Arrhenius denklemi \( k = Ae^{-E_a/RT} \) ile ifade edilir. Bu denklemde \( E_a \) aktivasyon enerjisini temsil eder. Buna göre, aktivasyon enerjisi arttıkça aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir?
A) Reaksiyon hız sabiti (k) artar
B) Reaksiyon hız sabiti (k) azalır
C) Reaksiyon hız sabiti (k) değişmez
D) Aktivasyon enerjisinin hız sabitine etkisi yoktur
