Aktivasyon enerjisi nedir Test 2

Arrhenius denklemi \( k = Ae^{-E_a/RT} \) ile ifade edilir. Bu denklemde \( E_a \) aktivasyon enerjisini temsil eder. Buna göre, aktivasyon enerjisi arttıkça aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir?

A) Reaksiyon hız sabiti (k) artar
B) Reaksiyon hız sabiti (k) azalır
C) Reaksiyon hız sabiti (k) değişmez
D) Aktivasyon enerjisinin hız sabitine etkisi yoktur

Hadi gel, Arrhenius denklemiyle aktivasyon enerjisinin hız sabitine etkisini birlikte inceleyelim! 🚀

• 🧪 Arrhenius denklemini hatırlayalım: $k = Ae^{-E_a/RT}$. Bu denklemde:
  • $k$ reaksiyon hız sabitini,
  • $A$ frekans faktörünü,
  • $E_a$ aktivasyon enerjisini,
  • $R$ ideal gaz sabitini,
  • $T$ mutlak sıcaklığı temsil eder.
• 📐 Denklemde $e$ üzeri ifadenin ($e^{-E_a/RT}$) nasıl davrandığına dikkat edelim. Burada, $E_a$ (aktivasyon enerjisi) pay kısmında ve eksili bir şekilde yer alıyor.
• 💡 Aktivasyon enerjisi ($E_a$) arttıkça, $-E_a/RT$ ifadesinin değeri küçülür (daha negatif olur).
• 🧮 $e$ üzeri negatif bir sayının değeri, sayı küçüldükçe (daha negatif oldukça) azalır. Örneğin, $e^{-1} > e^{-2}$'dir. Dolayısıyla, $e^{-E_a/RT}$ ifadesinin değeri azalır.
• ⚠️ $e^{-E_a/RT}$ ifadesi azaldığı için, bu ifadenin $A$ (frekans faktörü) ile çarpımı olan $k$ (reaksiyon hız sabiti) de azalır.
• ✅ Doğru Seçenek B'dır.