Asit baz tepkimeleri (Nötralleşme) nedir Test 2

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O tepkimesine göre, 0,1 M 100 mL H₂SO₄ çözeltisini nötralleştirmek için kaç gram NaOH gerekir? (Na:23, O:16, H:1)

A) 0,4
B) 0,8
C) 1,2
D) 1,6

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, bir asit-baz tepkimesi olan nötralleşme reaksiyonunu kullanarak belirli bir miktardaki asidi nötralleştirmek için ne kadar baz gerektiğini bulacağız. Adım adım ilerleyelim ve bu kimyasal hesaplamaları kolayca yapalım.

• Adım 1: $H_2SO_4$ çözeltisinin mol sayısını hesaplayalım.

  Öncelikle, bize verilen sülfürik asit ($H_2SO_4$) çözeltisinin molaritesi ($M$) ve hacmi ($V$) bilgilerini kullanarak mol sayısını bulmalıyız. Hacmi litreye çevirmeyi unutmayalım.

  Verilenler:

  • $H_2SO_4$ molaritesi ($M$) = $0,1$ M
  • $H_2SO_4$ hacmi ($V$) = $100$ mL = $0,1$ L (Çünkü $1$ L = $1000$ mL)

  Mol sayısı formülü: $mol = M \times V$

  $mol(H_2SO_4) = 0,1 \text{ mol/L} \times 0,1 \text{ L} = 0,01 \text{ mol}$

• Adım 2: Tepkime denklemini kullanarak $NaOH$'nin mol sayısını bulalım.

  Şimdi, denkleştirilmiş tepkime denklemine bakarak $H_2SO_4$ ile $NaOH$ arasındaki mol oranını belirleyelim. Bu oran, ne kadar $H_2SO_4$ için ne kadar $NaOH$ gerektiğini gösterir.

  Tepkime denklemi: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

  Denklemden görüldüğü gibi, $1$ mol $H_2SO_4$ ile $2$ mol $NaOH$ tepkimeye girer.

  Bizim $0,01$ mol $H_2SO_4$'ümüz olduğuna göre, gerekli $NaOH$ mol sayısı:

  $mol(NaOH) = 0,01 \text{ mol } H_2SO_4 \times \frac{2 \text{ mol } NaOH}{1 \text{ mol } H_2SO_4} = 0,02 \text{ mol}$

• Adım 3: $NaOH$'nin molar kütlesini (molekül ağırlığını) hesaplayalım.

  $NaOH$'nin mol sayısını bulduğumuza göre, şimdi bu mol sayısını grama çevirmek için molar kütlesine ihtiyacımız var. Atom kütleleri bize verilmiş:

  • Na: $23$ g/mol
  • O: $16$ g/mol
  • H: $1$ g/mol

  $M_m(NaOH) = M_m(Na) + M_m(O) + M_m(H)$

  $M_m(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ g/mol}$

• Adım 4: Gerekli $NaOH$ kütlesini (gram cinsinden) hesaplayalım.

  Son olarak, bulduğumuz $NaOH$ mol sayısını ve molar kütlesini kullanarak kaç gram $NaOH$ gerektiğini hesaplayabiliriz.

  Kütle formülü: $kütle (g) = mol \times molar \text{ kütle (g/mol)}$

  $kütle(NaOH) = 0,02 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 0,8 \text{ g}$

Bu adımları takip ederek, $0,1$ M $100$ mL $H_2SO_4$ çözeltisini nötralleştirmek için $0,8$ gram $NaOH$ gerektiğini bulduk.

Cevap B seçeneğidir.