Bir laboratuvarda hazırlanan çözeltide 0,2 mol \( NaCl \) ve 0,3 mol \( MgCl_2 \) bulunmaktadır. Bu çözeltide toplam kaç mol \( Cl^- \) iyonu vardır?
A) 0,5Sevgili öğrenciler, bu soruda bir çözeltideki toplam klor iyonu ($ Cl^- $) miktarını bulmamız isteniyor. Bunun için çözeltideki her bir tuzun suya atıldığında nasıl iyonlaştığını ve kaç mol klor iyonu verdiğini ayrı ayrı incelememiz gerekiyor.
1. Sodyum Klorür ($ NaCl $) için klor iyonu miktarını hesaplayalım:
Sodyum klorür ($ NaCl $) suda çözündüğünde tamamen iyonlarına ayrışır. Bu ayrışma denklemi şu şekildedir:
$ NaCl_{(k)} \rightarrow Na^+_{(suda)} + Cl^-_{(suda)} $
Bu denklemden de görebileceğiniz gibi, 1 mol $ NaCl $ çözündüğünde 1 mol $ Na^+ $ iyonu ve 1 mol $ Cl^- $ iyonu oluşur.
Soruda 0,2 mol $ NaCl $ olduğu belirtilmiştir. O halde, 0,2 mol $ NaCl $ çözündüğünde 0,2 mol $ Cl^- $ iyonu oluşacaktır.
2. Magnezyum Klorür ($ MgCl_2 $) için klor iyonu miktarını hesaplayalım:
Magnezyum klorür ($ MgCl_2 $) de suda çözündüğünde tamamen iyonlarına ayrışır. Bu ayrışma denklemi ise şöyledir:
$ MgCl_{2(k)} \rightarrow Mg^{2+}_{(suda)} + 2Cl^-_{(suda)} $
Bu denklem bize 1 mol $ MgCl_2 $ çözündüğünde 1 mol $ Mg^{2+} $ iyonu ve 2 mol $ Cl^- $ iyonu oluştuğunu gösterir. Buradaki "2" katsayısı çok önemlidir, çünkü her bir $ MgCl_2 $ molekülü iki tane $ Cl^- $ iyonu verir.
Soruda 0,3 mol $ MgCl_2 $ olduğu belirtilmiştir. O halde, 0,3 mol $ MgCl_2 $ çözündüğünde oluşacak $ Cl^- $ iyonu miktarı:
$ 0,3 \text{ mol } MgCl_2 \times 2 \text{ mol } Cl^- / \text{mol } MgCl_2 = 0,6 \text{ mol } Cl^- $
Yani, 0,3 mol $ MgCl_2 $ çözündüğünde 0,6 mol $ Cl^- $ iyonu oluşacaktır.
3. Toplam klor iyonu ($ Cl^- $) miktarını bulalım:
Şimdi, her iki tuzdan gelen klor iyonlarını toplamamız gerekiyor:
Toplam $ Cl^- $ iyonu = ($ NaCl $'den gelen $ Cl^- $) + ($ MgCl_2 $'den gelen $ Cl^- $)
Toplam $ Cl^- $ iyonu = $ 0,2 \text{ mol } + 0,6 \text{ mol } = 0,8 \text{ mol } $
Buna göre, çözeltide toplam 0,8 mol $ Cl^- $ iyonu bulunmaktadır.
Cevap C seçeneğidir.
