TYT kimya deneme Test 2

pH değeri 2 olan 100 mL HCl çözeltisi ile pH değeri 12 olan 100 mL NaOH çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin pH değeri kaçtır?

A) 1
B) 3
C) 7
D) 11

pH hesaplamaları, asit ve bazların kimyasal özelliklerini anlamamız için çok önemlidir. Bu soruyu adım adım çözerek, asit-baz nötrleşmesini ve pH değişimini daha iyi kavrayalım.

• Adım 1: HCl çözeltisindeki [H+] iyonu konsantrasyonunu bulalım.

  pH değeri 2 olan bir çözeltide, [H+] iyonu konsantrasyonu 10^-pH formülü ile bulunur. Yani, [H+] = 10^-2 M = 0.01 M'dir.

• Adım 2: HCl çözeltisindeki H+ iyonu mol sayısını bulalım.

  Molarite (M) = mol sayısı (n) / hacim (V) formülünü kullanarak mol sayısını bulabiliriz. Hacmi litreye çevirmeyi unutmayalım (100 mL = 0.1 L). n_H+ = M x V = 0.01 M x 0.1 L = 0.001 mol

• Adım 3: NaOH çözeltisindeki [OH-] iyonu konsantrasyonunu bulalım.

  pH değeri 12 olan bir çözeltide, pOH değeri 14 - pH = 14 - 12 = 2'dir. Bu durumda, [OH-] iyonu konsantrasyonu 10^-pOH formülü ile bulunur. Yani, [OH-] = 10^-2 M = 0.01 M'dir.

• Adım 4: NaOH çözeltisindeki OH- iyonu mol sayısını bulalım.

  Aynı şekilde, n_OH- = M x V = 0.01 M x 0.1 L = 0.001 mol

• Adım 5: Nötrleşme reaksiyonunu inceleyelim.

  HCl ve NaOH reaksiyona girdiğinde, H+ ve OH- iyonları birleşerek suyu oluşturur (H+ + OH- → H₂O). Bu durumda, 0.001 mol H+ iyonu ile 0.001 mol OH- iyonu tamamen nötrleşir.

• Adım 6: Çözeltinin pH'ını belirleyelim.

  H+ ve OH- iyonları tamamen nötrleştiği için, çözelti nötrdür. Nötr çözeltilerin pH değeri 7'dir.

Cevap C seçeneğidir.