Bir elementin elektron dağılımı \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \) şeklindedir. Bu element periyodik tabloda nerede bulunur?
A) 2. periyot 3A grubuBir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak için elektron dağılımını dikkatlice incelememiz gerekir. İşte adım adım çözüm:
Elektron dağılımı $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$ şeklindedir.
Bir elementin periyot numarası, elektron dağılımındaki en yüksek baş kuantum sayısı (n) ile belirlenir. Baş kuantum sayısı, orbitalin önündeki rakamdır.
Bu dağılımda en yüksek baş kuantum sayısı 3'tür (yani $3s^2$ ve $3p^3$ orbitalleri). Bu, elementin 3. periyotta yer aldığını gösterir.
Grup numarasını bulmak için, en yüksek enerji seviyesindeki (yani 3. enerji seviyesindeki) toplam elektron sayısına bakmalıyız. Bu elektronlara değerlik elektronları denir.
3. enerji seviyesinde $3s^2$ ve $3p^3$ orbitalleri bulunmaktadır.
Toplam değerlik elektron sayısı: $2 \text{ (s orbitallerinden)} + 3 \text{ (p orbitallerinden)} = 5$ elektron.
Elektron dağılımı $p$ orbitali ile bittiği için (veya $s$ ve $p$ orbitallerindeki elektronların toplamı olduğu için), bu bir ana grup (A grubu) elementidir.
Değerlik elektron sayısı 5 olduğu için, bu element 5A grubunda yer alır.
Element 3. periyotta ve 5A grubunda yer almaktadır.
Bu bilgilere göre, doğru seçenek B'dir.
Cevap B seçeneğidir.
