Bir elementin atom numarası 35'tir. Bu element periyodik tabloda hangi periyot ve grupta bulunur?
A) 3. periyot 7A grubuMerhaba sevgili öğrenciler!
Bir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak, kimyanın temel ve çok önemli konularından biridir. Bu soruyu adım adım çözerek hem konuyu pekiştirecek hem de mantığını kavrayacaksınız.
Soruda elementin atom numarasının 35 olduğu belirtilmiş. Atom numarası (Z), bir atomun çekirdeğindeki proton sayısını gösterir. Nötr bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşittir. Dolayısıyla, bu elementin 35 protonu ve 35 elektronu vardır.
Bir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak için, elektronlarının enerji seviyelerine nasıl dağıldığını gösteren elektron dizilimini yazmamız gerekir. 35 elektron için elektron dizilimi şu şekildedir:
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^5$
Elektron sayılarını topladığımızda: $2+2+6+2+6+2+10+5 = 35$. Dizilimimiz doğru.
Bir elementin periyodik tablodaki periyodu, elektron dizilimindeki en yüksek baş kuantum sayısına (yani en dış enerji seviyesine) bakılarak bulunur. Elektron dizilimimizde en yüksek baş kuantum sayısı 4'tür (çünkü $4s^2$ ve $4p^5$ orbitalleri bulunmaktadır).
Bu nedenle, element 4. periyotta yer alır.
Bir elementin periyodik tablodaki grubunu belirlemek için en dış enerji seviyesindeki (değerlik) elektron sayısına bakarız. En dış enerji seviyemiz 4. seviyedir. Bu seviyede $4s^2$ ve $4p^5$ orbitallerindeki elektronlar bulunur.
Değerlik elektron sayısı: $2 (4s \text{ orbitalinden}) + 5 (4p \text{ orbitalinden}) = 7$ elektron.
Eğer değerlik elektronları s ve p orbitallerinde ise, bu element A grubundadır. Değerlik elektron sayısı 7 olduğu için, bu element 7A grubundadır.
Yaptığımız analizlere göre, atom numarası 35 olan element 4. periyot ve 7A grubunda yer almaktadır. Şimdi seçenekleri kontrol edelim:
Cevap B seçeneğidir.
