Bir kimyager, \( _{11}^{23}\text{Na} \) atomunun elektron dağılımını inceliyor. Bu atomun temel hal elektron konfigürasyonu \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 \) şeklindedir.
Buna göre, bu atomun değerlik elektron sayısı kaçtır?
Değerlik elektronları, bir atomun en dış enerji seviyesinde (kabuğunda) bulunan elektronlardır. Bu elektronlar, atomun kimyasal özelliklerini ve diğer atomlarla nasıl bağ oluşturacağını belirler.
Bize verilen sodyum ($ _{11}^{23}\text{Na} $) atomunun temel hal elektron konfigürasyonu şöyledir: $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 $.
Bu elektron konfigürasyonunda, her bir sayı (1, 2, 3) ana enerji seviyesini veya kabuğu (principal quantum number) temsil eder. En dış kabuk, en yüksek ana enerji seviyesine sahip olan kabuktur.
Verilen konfigürasyonda, ana enerji seviyeleri 1, 2 ve 3'tür. Bu seviyeler arasında en yüksek olanı 3'tür. Bu, $ 3s^1 $ kısmında görülmektedir.
Değerlik elektronları, en dış kabukta bulunan elektronlardır. En dış kabuk olan 3. enerji seviyesinde sadece $ 3s^1 $ alt kabuğu bulunmaktadır.
$ 3s^1 $ alt kabuğundaki üst simge (1), bu alt kabukta 1 elektron olduğunu gösterir.
Bu nedenle, sodyum atomunun değerlik elektron sayısı 1'dir.
Cevap A seçeneğidir.
