Çözeltilerin karıştırılması Test 2

200 mL 0,5 M NaCl çözeltisi ile 300 mL 0,2 M NaCl çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltide NaCl molaritesi kaçtır?

A) 0,26 M
B) 0,32 M
C) 0,35 M
D) 0,38 M

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu tür karışım problemlerinde temel prensip, karıştırılan çözeltilerdeki madde miktarlarını (mol sayılarını) ve hacimlerini ayrı ayrı bulup sonra bunları toplayarak yeni çözeltinin derişimini hesaplamaktır. Haydi adım adım bu soruyu çözelim!

• Adım 1: Hacimleri Litreye Çevirme

  Molarite hesaplamalarında hacim birimi genellikle Litre (L) olarak kullanılır. Bu yüzden verilen mililitre (mL) cinsinden hacimleri Litreye çevirelim.

  • Birinci çözelti için: $V_1 = 200 \text{ mL} = 200 \times 10^{-3} \text{ L} = 0.2 \text{ L}$
  • İkinci çözelti için: $V_2 = 300 \text{ mL} = 300 \times 10^{-3} \text{ L} = 0.3 \text{ L}$
• Adım 2: Her Bir Çözeltideki NaCl Mol Sayısını Hesaplama

  Molarite ($M$), çözünen maddenin mol sayısının ($n$) çözeltinin hacmine ($V$) oranını ifade eder: $M = \frac{n}{V}$. Buradan mol sayısını ($n$) bulmak için $n = M \times V$ formülünü kullanabiliriz.

  • Birinci çözelti için NaCl mol sayısı ($n_1$):
  • $M_1 = 0.5 \text{ M}$
  • $V_1 = 0.2 \text{ L}$
  • $n_1 = M_1 \times V_1 = 0.5 \text{ M} \times 0.2 \text{ L} = 0.1 \text{ mol NaCl}$
  • İkinci çözelti için NaCl mol sayısı ($n_2$):
  • $M_2 = 0.2 \text{ M}$
  • $V_2 = 0.3 \text{ L}$
  • $n_2 = M_2 \times V_2 = 0.2 \text{ M} \times 0.3 \text{ L} = 0.06 \text{ mol NaCl}$
• Adım 3: Toplam NaCl Mol Sayısını Hesaplama

  İki çözelti karıştırıldığında, çözünen madde (NaCl) miktarları birbirine eklenir. Bu yüzden toplam mol sayısını bulmak için iki çözeltideki mol sayılarını toplarız.

  • $n_{\text{toplam}} = n_1 + n_2 = 0.1 \text{ mol} + 0.06 \text{ mol} = 0.16 \text{ mol NaCl}$
• Adım 4: Toplam Çözelti Hacmini Hesaplama

  Çözeltiler karıştırıldığında, hacimleri de birbirine eklenir (hacim değişimi ihmal edilir).

  • $V_{\text{toplam}} = V_1 + V_2 = 0.2 \text{ L} + 0.3 \text{ L} = 0.5 \text{ L}$
• Adım 5: Yeni Çözeltinin Molaritesini Hesaplama

  Şimdi elimizde toplam mol sayısı ve toplam hacim olduğuna göre, yeni çözeltinin molaritesini kolayca hesaplayabiliriz.

  • $M_{\text{yeni}} = \frac{n_{\text{toplam}}}{V_{\text{toplam}}} = \frac{0.16 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}}$
  • $M_{\text{yeni}} = 0.32 \text{ M}$

Böylece, karıştırma sonucunda oluşan yeni çözeltinin NaCl molaritesini $0.32 \text{ M}$ olarak bulmuş olduk.

Cevap B seçeneğidir.