Su denge sabiti (Ksu) nedir Test 2

25°C'de saf suyun iyonlaşma denge sabiti (K_su) 1×10^-14 değerine sahiptir. Buna göre aynı sıcaklıkta 0,1 M HCl çözeltisinde [OH^-] derişimi kaç molardır?

A) 1×10^-7
B) 1×10^-13
C) 1×10^-1
D) 1×10^-14

Haydi, bu asit-baz dengesi sorusunu adım adım çözelim ve konuyu daha iyi anlayalım! 🧪

• 📌 İlk olarak, saf suyun iyonlaşma denge sabiti ($K_w$) ifadesini hatırlayalım: $K_w = [H_3O^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14}$. Bu, 25°C'deki saf su için geçerli olan bir sabittir.
• ⚗️ HCl kuvvetli bir asittir ve suda tamamen iyonlaşır. 0,1 M HCl çözeltisi, 0,1 M $H_3O^+$ iyonu konsantrasyonu oluşturur: $[H_3O^+] = 0,1 M = 1 \times 10^{-1} M$.
• 🧮 Şimdi, $K_w$ ifadesini kullanarak $[OH^-]$ derişimini hesaplayabiliriz: $K_w = [H_3O^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14}$. $[OH^-] = \frac{K_w}{[H_3O^+]}$.
• 📐 Değerleri yerine koyalım: $[OH^-] = \frac{1 \times 10^{-14}}{1 \times 10^{-1}} = 1 \times 10^{-13} M$.
• ✅ Doğru Seçenek B'dır.