Su denge sabiti (Ksu) nedir Test 2

25°C'de bir çözeltide [H⁺] = 4×10^-9 M olarak ölçülüyor. Buna göre bu çözelti ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

A) Çözelti asidiktir ve [OH^-] = 2,5×10^-6 M'dir
B) Çözelti baziktir ve [OH^-] = 2,5×10^-6 M'dir
C) Çözelti nötrdür ve [OH^-] = 1×10^-7 M'dir
D) Çözelti baziktir ve [OH^-] = 4×10^-9 M'dir

Haydi, bu kimya sorusunu eğlenceli bir şekilde çözelim!

• 🧪 İlk olarak, soruda verilenleri not alalım: $[H^+] = 4 \times 10^{-9} M$ ve sıcaklık $25^\circ C$.
• 💡 Suyun iyon çarpımı ($K_w$) değerini hatırlayalım. $25^\circ C$'de $K_w = [H^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14}$'tür.
• 🧮 $[OH^-]$ konsantrasyonunu bulmak için formülü düzenleyelim: $[OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]}$.
• 📐 Şimdi değerleri yerine koyalım: $[OH^-] = \frac{1 \times 10^{-14}}{4 \times 10^{-9}}$.
• ➗ İşlemi yapalım: $[OH^-] = 0.25 \times 10^{-5} = 2.5 \times 10^{-6} M$.
• ⚠️ Çözeltinin asidik mi bazik mi olduğuna karar verelim. $[H^+] = 4 \times 10^{-9} M$ değeri $1 \times 10^{-7} M$'den (nötr pH) küçüktür. Bu, çözeltinin bazik olduğunu gösterir.
• ✅ Doğru Seçenek B'dır.