Su denge sabiti (Ksu) nedir Test 2

Laboratuvarda 50°C'de saf suyun K_su değeri 5,5×10^-14 olarak bulunuyor. Buna göre 50°C'deki saf su ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

A) pH > 7'dir çünkü [H⁺] < [OH^-]'dir
B) pH < 7'dir çünkü K_su artmıştır
C) pH = 7'dir çünkü su her sıcaklıkta nötrdür
D) pH < 7'dir çünkü [H⁺] > 1×10^-7 M'dir

Haydi, bu ilginç soruyu adım adım çözelim ve doğru cevaba ulaşalım!

• 🧪 Öncelikle, suyun iyon çarpımı ($K_s$) değerinin sıcaklıkla değiştiğini hatırlayalım. 25°C'de $K_s = 1 \times 10^{-14}$ iken, 50°C'de $K_s = 5,5 \times 10^{-14}$ olarak verilmiş.
• 📐 Nötr bir çözeltide $[H^+] = [OH^-]$ olmalıdır. Suyun iyonlaşma dengesi gereği: $K_s = [H^+][OH^-]$ eşitliği sağlanır.
• 🧮 50°C'de $[H^+]^2 = 5,5 \times 10^{-14}$ olur. Buradan $[H^+] = \sqrt{5,5 \times 10^{-14}} \approx 2,34 \times 10^{-7}$ M bulunur.
• 💡 Görüldüğü gibi $[H^+]$ değeri $1 \times 10^{-7}$ M'den büyüktür. pH değeri ise $-\log[H^+]$ ile hesaplanır.
• ⚠️ pH = $-\log(2,34 \times 10^{-7}) \approx 6,63$ olur. Bu değer 7'den küçüktür. Suyun sıcaklık arttıkça asidik özellik göstermeye başladığı anlamına gelmez, sadece nötr olma durumu $[H^+] = [OH^-]$ eşitliğinin sağlandığı andır.
• ✅ Doğru Seçenek D'dır.