Mol hesaplamaları nasıl yapılır Test 1

0,4 mol sülfürik asit (H₂SO₄) çözeltisi hazırlanmak isteniyor. Bu çözeltiyi hazırlamak için kaç gram H₂SO₄ gereklidir? (H:1 g/mol, S:32 g/mol, O:16 g/mol)

A) 39,2
B) 49
C) 98
D) 392

Merhaba sevgili öğrenciler! Kimya problemlerini çözmek, tıpkı bir bulmacayı çözmek gibidir. Adım adım ilerlediğimizde, doğru cevaba ulaşmak çok kolaylaşır. Şimdi bu soruyu birlikte, dikkatlice ve anlaşılır bir şekilde çözelim.

Sorumuz, belirli bir mol sayısında sülfürik asit ($H_2SO_4$) hazırlamak için kaç gram maddeye ihtiyacımız olduğunu soruyor. Bu tür problemleri çözmek için iki temel bilgiye ihtiyacımız var:

• Sülfürik asidin molar kütlesi (yani 1 molünün kütlesi).
• Mol sayısı, kütle ve molar kütle arasındaki ilişki.

Haydi başlayalım!

• Adım 1: Sülfürik asidin ($H_2SO_4$) molar kütlesini hesaplayalım.

Molar kütle, bir bileşiği oluşturan atomların atom kütlelerinin toplamıdır. Bize verilen atom kütlelerini kullanalım:

• Hidrojen (H): $1\ g/mol$
• Kükürt (S): $32\ g/mol$
• Oksijen (O): $16\ g/mol$

$H_2SO_4$ formülünde;

• 2 adet H atomu var: $2 \times 1\ g/mol = 2\ g/mol$
• 1 adet S atomu var: $1 \times 32\ g/mol = 32\ g/mol$
• 4 adet O atomu var: $4 \times 16\ g/mol = 64\ g/mol$

Şimdi bunları toplayarak $H_2SO_4$'ün molar kütlesini ($M$) bulalım:

$M_{H_2SO_4} = 2 + 32 + 64 = 98\ g/mol$

Yani, 1 mol sülfürik asit 98 gramdır.

• Adım 2: Gerekli $H_2SO_4$ kütlesini hesaplayalım.

Mol sayısı ($n$), kütle ($m$) ve molar kütle ($M$) arasındaki ilişkiyi veren formül şöyledir:

$n = \frac{m}{M}$

Biz kütleyi ($m$) bulmak istediğimiz için formülü yeniden düzenleyelim:

$m = n \times M$

Şimdi bildiğimiz değerleri yerine koyalım:

• Gerekli mol sayısı ($n$) = $0,4\ mol$
• Sülfürik asidin molar kütlesi ($M$) = $98\ g/mol$

$m = 0,4\ mol \times 98\ g/mol$

$m = 39,2\ g$

Demek ki, $0,4\ mol$ sülfürik asit çözeltisi hazırlamak için $39,2\ gram$ $H_2SO_4$ gereklidir.

Cevap A seçeneğidir.