Eşit kütlede alınan CH₄ ve O₂ gazları için aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (H: 1, C: 12, O: 16 g/mol)
A) Molekül sayıları eşittir
B) Atom sayıları eşittir
C) CH₄'ün mol sayısı daha fazladır
D) O₂'nin mol sayısı daha fazladır
Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım birlikte çözelim. Öncelikle soruyu anlamak ve bize verilen bilgileri düzenlemek çok önemli.
1. Adım: Mol Kütlelerini Hesaplama
- CH₄'ün mol kütlesi: 1 tane karbon (C) ve 4 tane hidrojen (H) atomundan oluşur. Yani, 12 + (4 * 1) = 16 g/mol
- O₂'nin mol kütlesi: 2 tane oksijen (O) atomundan oluşur. Yani, 2 * 16 = 32 g/mol
2. Adım: Eşit Kütledeki Mol Sayılarını Karşılaştırma
Soruda eşit kütlede CH₄ ve O₂ alındığı belirtilmiş. Bu durumda, mol sayısı formülünü hatırlayalım:
Mol sayısı (n) = Kütle (m) / Mol kütlesi (M)
Eşit kütle alındığı için her iki gazın kütlesine de "m" diyelim.
- CH₄'ün mol sayısı (n₁): m / 16
- O₂'nin mol sayısı (n₂): m / 32
Paydası küçük olan kesir daha büyük olacağından, CH₄'ün mol sayısı O₂'ninkinden daha fazladır. m/16 > m/32
3. Adım: Diğer Seçenekleri Değerlendirme
- A) Molekül sayıları eşittir: Mol sayısı fazla olanın molekül sayısı da fazladır. CH₄'ün mol sayısı daha fazla olduğundan molekül sayısı da daha fazladır. Bu seçenek yanlıştır.
- B) Atom sayıları eşittir: CH₄'de 5 atom (1 C + 4 H) bulunurken, O₂'de 2 atom bulunur. Mol sayıları farklı olduğundan atom sayıları da eşit olamaz. Bu seçenek de yanlıştır.
- D) O₂'nin mol sayısı daha fazladır: 2. Adımda CH₄'ün mol sayısının daha fazla olduğunu bulmuştuk. Bu seçenek de yanlıştır.
Sonuç
Gördüğümüz gibi, CH₄'ün mol sayısı O₂'den daha fazladır. Bu nedenle, Cevap C seçeneğidir.
