Normal koşullarda 6,72 L hacim kaplayan CO₂ gazı kaç tane atom içerir?
A) 9×10²³Öncelikle soruyu dikkatlice okuyalım ve bizden ne istendiğini anlayalım. Bize CO₂ gazının normal koşullardaki hacmi verilmiş ve bu hacimdeki atom sayısını bulmamız isteniyor. O halde adım adım ilerleyelim:
Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. Bu bilgiyi kullanarak 6,72 L CO₂ gazının kaç mol olduğunu bulabiliriz:
n (mol sayısı) = Hacim / Molar Hacim = 6,72 L / 22,4 L/mol = 0,3 mol CO₂
1 mol madde, Avogadro sayısı kadar (6,02 x 10²³) tanecik içerir. Elimizde 0,3 mol CO₂ olduğuna göre, kaç tane CO₂ molekülü olduğunu bulalım:
Molekül sayısı = Mol sayısı x Avogadro sayısı = 0,3 mol x 6,02 x 10²³ molekül/mol = 1,806 x 10²³ CO₂ molekülü
Her bir CO₂ molekülü 1 karbon (C) atomu ve 2 oksijen (O) atomu olmak üzere toplam 3 atomdan oluşur. O halde toplam atom sayısını bulmak için molekül sayısını 3 ile çarpmalıyız:
Atom sayısı = Molekül sayısı x Atom sayısı/molekül = 1,806 x 10²³ molekül x 3 atom/molekül = 5,418 x 10²³ atom
Bulduğumuz sonuç 5,418 x 10²³ atom. Bu da yaklaşık olarak 54 x 10²² veya 5,4 x 10²³ atom demektir. Seçeneklere baktığımızda, bu sonuca en yakın olan şık D seçeneğidir (54×10²³).
Cevap D seçeneğidir.
