Mol kavramı test çöz TYT Test 1

🎓 Mol kavramı test çöz TYT Test 1 - Ders Notu

Bu not, TYT Kimya'da sıklıkla karşılaşılan mol kavramı ile ilgili temel bilgileri ve hesaplamaları içermektedir. Testi çözerken ihtiyacınız olabilecek formülleri, tanımları ve önemli noktaları bu özet sayesinde kolayca hatırlayabilirsiniz.

📌 Mol Kavramı ⚛️

Mol, kimyada atom, molekül gibi çok küçük tanecikleri saymak için kullanılan bir birimdir. 1 mol, 6.02 x 10²³ tane tanecik içerir (Avogadro sayısı).

• 1 mol herhangi bir madde, 6.02 x 10²³ tane atom, molekül veya iyon içerir.
• Mol sembolü "n" ile gösterilir.

⚠️ Dikkat: Avogadro sayısı (N_A) her zaman sabittir ve bir molün içerdiği tanecik sayısını ifade eder.

📌 Mol Kütlesi (Molar Kütle) ⚖️

Mol kütlesi, 1 mol maddenin gram cinsinden kütlesidir. Periyodik tabloda elementlerin atom kütleleri verilmiştir. Bileşiklerin mol kütlesi ise, içerdiği atomların kütlelerinin toplamıdır.

• Mol kütlesi genellikle "M" ile gösterilir ve birimi g/mol'dür.
• Örneğin, suyun (H₂O) mol kütlesi: 2*(H atom kütlesi) + 1*(O atom kütlesi) = 2*1 + 1*16 = 18 g/mol

💡 İpucu: Mol kütlesi, madde miktarını kütleye çevirmek için kullanılır (veya tam tersi).

📌 Mol Hesaplamaları 🧮

Mol sayısı (n), kütle (m) ve mol kütlesi (M) arasındaki ilişki şu formülle ifade edilir: n = m / M

• n: Mol sayısı (mol)
• m: Kütle (gram)
• M: Mol kütlesi (g/mol)

⚠️ Dikkat: Formülde birimleri doğru kullandığınızdan emin olun. Kütle gram, mol kütlesi g/mol cinsinden olmalıdır.

📌 Normal Koşullar (NK) ve Oda Koşulları (OK) 🌡️

Gazların hacmi sıcaklık ve basınca bağlıdır. Bu nedenle, gazların miktarlarını karşılaştırırken belirli standart koşullarda belirtmek önemlidir.

• Normal Koşullar (NK): 0°C (273 K) sıcaklık ve 1 atm basınçtır. 1 mol ideal gaz NK'da 22.4 L hacim kaplar.
• Oda Koşulları (OK): 25°C (298 K) sıcaklık ve 1 atm basınçtır. 1 mol ideal gaz OK'da yaklaşık 24.5 L hacim kaplar.

💡 İpucu: Gazların hacimlerini mol sayılarına dönüştürürken bu bilgileri kullanabilirsiniz.

📌 Mol - Tanecik Sayısı İlişkisi 🔢

Mol sayısı ile tanecik sayısı arasındaki ilişki, Avogadro sayısı (N_A) kullanılarak kurulur.

• Tanecik sayısı = Mol sayısı x Avogadro sayısı (N_A)
• N_A = 6.02 x 10²³

⚠️ Dikkat: Tanecik derken atom, molekül, iyon veya elektron kastediliyor olabilir. Soruyu dikkatlice okuyun.