6,02x10²² tane molekül içeren SO₂ gazı normal koşullarda kaç litre hacim kaplar?
Merhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruda, belirli sayıda molekül içeren bir gazın normal koşullarda (NK) ne kadar hacim kapladığını bulmamız isteniyor. Bu tür soruları çözerken mol kavramını ve Avogadro sayısını kullanacağız. Haydi adım adım ilerleyelim!
Kimyada, çok büyük sayıdaki tanecikleri (atom, molekül, iyon) ifade etmek için "mol" kavramını kullanırız. Avogadro sayısı bize 1 mol maddenin $6,02 \times 10^{23}$ tane tanecik içerdiğini söyler. Bu bilgi ışığında, elimizdeki $6,02 \times 10^{22}$ tane $SO_2$ molekülünün kaç mole denk geldiğini bulalım:
Mol sayısı $(n) = \frac{\text{Verilen molekül sayısı}}{\text{Avogadro sayısı}}$
$n = \frac{6,02 \times 10^{22} \text{ molekül}}{6,02 \times 10^{23} \text{ molekül/mol}}$
$n = 1 \times 10^{(22-23)}$ mol
$n = 1 \times 10^{-1}$ mol
$n = 0,1$ mol $SO_2$ gazı.
Gördüğünüz gibi, elimizde $0,1$ mol $SO_2$ gazı bulunuyor.
Normal koşullar (NK), sıcaklığın $0^\circ C$ ($273,15$ K) ve basıncın $1$ atmosfer olduğu standart koşullardır. Bu koşullarda, herhangi bir ideal gazın 1 molü $22,4$ litre hacim kaplar. Bizim elimizde $0,1$ mol $SO_2$ gazı olduğuna göre, kapladığı hacmi kolayca hesaplayabiliriz:
1 mol $SO_2$ gazı $\rightarrow 22,4$ L hacim kaplar.
$0,1$ mol $SO_2$ gazı $\rightarrow x$ L hacim kaplar.
Doğru orantı kurarak $x$ değerini bulalım:
$x = 0,1 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol}$
$x = 2,24$ L
Yani, $6,02 \times 10^{22}$ tane $SO_2$ molekülü normal koşullarda $2,24$ litre hacim kaplar.
Bu adımları takip ederek doğru cevaba ulaştık. Unutmayın, mol kavramı ve normal koşullardaki molar hacim bilgisi kimya problemlerinde çok sık karşınıza çıkacak temel bilgilerdir.
Cevap B seçeneğidir.
