İyonlaşma enerjisi nedir Test 1

X²⁺ iyonunun elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ şeklindedir.
Buna göre X elementinin birinci, ikinci ve üçüncü iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisidir?

A) IE₁ < IE₂ < IE₃
B) IE₁ < IE₂ << IE₃
C) IE₁ << IE₂ < IE₃
D) IE₁ < IE₃ < IE₂

X²⁺ iyonunun elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ olduğuna göre, bu iyonun toplam 10 elektronu vardır. X²⁺ iyonu, X atomunun 2 elektron kaybetmiş halidir. Bu durumda, X atomunun nötr haldeki elektron sayısı 10 + 2 = 12'dir.

Şimdi iyonlaşma enerjilerini inceleyelim:

• İyonlaşma Enerjisi (IE): Bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjidir.
• IE₁: Bir atomdan ilk elektronu koparmak için gereken enerji.
• IE₂: Bir atomdan ikinci elektronu koparmak için gereken enerji (ilk elektron koparıldıktan sonra).
• IE₃: Bir atomdan üçüncü elektronu koparmak için gereken enerji (ilk iki elektron koparıldıktan sonra).

Elektron koparıldıkça, kalan elektronlar çekirdek tarafından daha güçlü çekilir. Bu nedenle, bir atomdan daha fazla elektron koparmak, daha fazla enerji gerektirir. Yani, her zaman IE₁ < IE₂ < IE₃ < ... şeklinde bir ilişki vardır.

Ancak soruda verilen seçeneklerde sadece IE₁ < IE₂ karşılaştırması bulunmaktadır. Bu durumda, genel kuralı dikkate alarak, ilk iyonlaşma enerjisinin (IE₁) ikinci iyonlaşma enerjisinden (IE₂) daha düşük olduğunu söyleyebiliriz.

Bu nedenle, doğru cevap IE₁ < IE₂'dir.

Cevap B seçeneğidir.