Merhaba sevgili öğrenciler!
Kimyasal tepkimeler, atomların yeniden düzenlenmesiyle yeni maddelerin oluştuğu süreçlerdir. Bu süreçlerde atomlar yok olmaz veya yeniden oluşmaz, sadece farklı şekillerde bir araya gelirler. Bu duruma Kütlenin Korunumu Yasası deriz. Bu yasa gereği, bir tepkimede tepkimeye giren (reaktifler) ve tepkime sonucu oluşan (ürünler) maddelerdeki her bir atom türünün sayısı eşit olmalıdır. Şimdi sorumuzdaki tepkimeyi inceleyelim:
$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$
Bu tepkimede hidrojen atomu sayısını tepkime öncesi ve sonrası için adım adım hesaplayalım:
- Tepkime Öncesi (Reaktifler Kısmı):
- Tepkimenin sol tarafında hidrojen ($H$) atomları $2H_2$ şeklinde bulunmaktadır.
- Buradaki büyük '2' (katsayı), 2 adet $H_2$ molekülü olduğunu gösterir.
- $H_2$ molekülündeki küçük '2' (indis), her bir $H_2$ molekülünde 2 adet hidrojen atomu olduğunu belirtir.
- Dolayısıyla, tepkime öncesindeki toplam hidrojen atomu sayısı: $2 \text{ (molekül sayısı)} \times 2 \text{ (her moleküldeki H atomu)} = 4$ hidrojen atomudur.
- Tepkime Sonrası (Ürünler Kısmı):
- Tepkimenin sağ tarafında hidrojen ($H$) atomları $2H_2O$ şeklinde bulunmaktadır.
- Buradaki büyük '2' (katsayı), 2 adet $H_2O$ molekülü oluştuğunu gösterir.
- $H_2O$ molekülündeki küçük '2' (indis), her bir $H_2O$ molekülünde 2 adet hidrojen atomu olduğunu belirtir.
- Dolayısıyla, tepkime sonrasındaki toplam hidrojen atomu sayısı: $2 \text{ (molekül sayısı)} \times 2 \text{ (her moleküldeki H atomu)} = 4$ hidrojen atomudur.
- Gördüğümüz gibi, tepkime öncesi ve sonrası hidrojen atomu sayıları birbirine eşittir (4'e 4). Bu da tepkimenin doğru bir şekilde denkleştirildiğini gösterir.
Bu durumda, doğru seçenek tepkime öncesi 4 ve tepkime sonrası 4 hidrojen atomu sayısını gösteren seçenektir.
Cevap B seçeneğidir.
