11. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 7. senaryo Test 1

27 °C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 4.1 litrelik bir kapta bulunan ideal gazın mol sayısı kaçtır? (R = 0.082 L.atm/mol.K)

A) 0.1
B) 0.164
C) 1
D) 10
E) 16.4

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu adım adım çözerek ideal gaz yasasını nasıl kullanacağımızı öğreneceğiz. Hazırsanız başlayalım!

• Adım 1: İdeal Gaz Yasası'nı Hatırlayalım

İdeal gaz yasası, bir gazın basıncı (P), hacmi (V), mol sayısı (n), ideal gaz sabiti (R) ve sıcaklığı (T) arasındaki ilişkiyi tanımlar. Formülü şu şekildedir:

$PV = nRT$

Burada:

• P: Basınç (atm)
• V: Hacim (L)
• n: Mol sayısı (mol)
• R: İdeal gaz sabiti (L.atm/mol.K)
• T: Sıcaklık (K)
• Adım 2: Verilen Değerleri Belirleyelim

Soruda bize verilen değerler şunlar:

• P = 1 atm
• V = 4.1 L
• T = 27 °C
• R = 0.082 L.atm/mol.K
• Adım 3: Sıcaklığı Kelvin'e Çevirelim

İdeal gaz yasasında sıcaklık Kelvin (K) cinsinden kullanılmalıdır. Celsius'tan Kelvin'e dönüşüm için şu formülü kullanırız:

$T(K) = T(°C) + 273.15$

Bu durumda:

$T(K) = 27 + 273.15 = 300.15 K$ (Yaklaşık olarak 300 K alabiliriz)

• Adım 4: İdeal Gaz Yasası'nı Mol Sayısını Bulmak İçin Düzenleyelim

Amacımız mol sayısını (n) bulmak olduğu için, ideal gaz yasası formülünü n'yi yalnız bırakacak şekilde düzenleriz:

$n = \frac{PV}{RT}$

• Adım 5: Değerleri Yerine Koyup Hesaplayalım

Şimdi verilen değerleri formülde yerine koyalım:

$n = \frac{(1 \ atm) \times (4.1 \ L)}{(0.082 \ L.atm/mol.K) \times (300 \ K)}$

$n = \frac{4.1}{24.6}$

$n \approx 0.1666 \ mol$

• Adım 6: Sonucu Değerlendirelim

Bulduğumuz sonuç yaklaşık olarak 0.1666 mol. Seçeneklere baktığımızda bu değere en yakın olan seçenek B) 0.164'tür.

Cevap B seçeneğidir.