10. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılı 4. senaryo meb Test 1

27 °C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 4.1 litrelik bir kapta bulunan gazın mol sayısı kaçtır? (R = 0.082 L.atm/mol.K)

A) 0.1
B) 0.164
C) 1
D) 2
E) 4.1

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu ideal gaz yasası kullanarak adım adım çözelim. İdeal gaz yasası, gazların davranışlarını tanımlayan temel bir denklemdir ve bu tür problemleri çözmek için harika bir araçtır.

• Adım 1: İdeal Gaz Yasası'nı Hatırlayalım

İdeal gaz yasası şu şekildedir: $PV = nRT$

Burada:

• $P$ = Basınç (atm)
• $V$ = Hacim (L)
• $n$ = Mol sayısı (mol) - Bizim bulmamız gereken!
• $R$ = İdeal gaz sabiti (L.atm/mol.K)
• $T$ = Sıcaklık (K)
• Adım 2: Verilenleri Yazalım

Soruda bize verilenler şunlar:

• $P = 1$ atm
• $V = 4.1$ L
• $R = 0.082$ L.atm/mol.K
• $T = 27$ °C
• Adım 3: Sıcaklığı Kelvin'e Çevirelim

İdeal gaz yasasında sıcaklık Kelvin (K) cinsinden kullanılmalıdır. Celsius'tan Kelvin'e çevirmek için 273.15 ekleriz. Ancak soruyu kolaylaştırmak için 273 ekleyebiliriz.

$T = 27 + 273 = 300$ K

• Adım 4: İdeal Gaz Yasası'nda Yerine Koyalım ve Çözelim

$PV = nRT$ denkleminde verilenleri yerine koyalım:

$1 \cdot 4.1 = n \cdot 0.082 \cdot 300$

Şimdi $n$'yi bulmak için denklemi düzenleyelim:

$n = \frac{4.1}{0.082 \cdot 300}$

$n = \frac{4.1}{24.6}$

$n \approx 0.1666$ mol

• Adım 5: Sonucu Değerlendirelim

Bulduğumuz sonuç yaklaşık olarak 0.1666 mol. Seçeneklere baktığımızda bu değere en yakın olan seçenek 0.164'tür.

Cevap B seçeneğidir.