Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeğinden en dıştaki elektron kabuğuna kadar olan mesafeyi ifade eder. Bu soruyu çözmek için periyodik tablodaki atom yarıçapı eğilimlerini anlamamız gerekmektedir.
- Elementlerin Periyodik Tablodaki Konumu: Verilen elementler Lityum (Li), Sodyum (Na), Potasyum (K) ve Rubidyum (Rb) şeklindedir. Bu elementlerin hepsi periyodik tablonun 1A grubunda (alkali metaller) yer alır. Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru sıralanışları Li, Na, K, Rb şeklindedir.
- Grup İçinde Atom Yarıçapı Eğilimi: Periyodik tabloda bir grupta (dikey sütun) yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom yarıçapı artar.
- Bu Eğilimin Nedeni: Bir grupta aşağıya doğru inildikçe, atomların elektron kabuk sayısı artar. Her yeni periyoda geçildiğinde, atom yeni bir ana enerji seviyesi (elektron kabuğu) kazanır. Bu ek kabuklar, en dıştaki elektronların çekirdekten daha uzakta olmasına neden olur. Ayrıca, iç kabuklardaki elektronlar, dış elektronları çekirdeğin çekiminden "perdeleyerek" (perdeleme etkisi) dış elektronların daha az çekim hissetmesine yol açar. Bu iki etki birleştiğinde, atomun hacmi ve dolayısıyla yarıçapı büyür.
- Elementlere Uygulama: Lityum (Li) en az elektron kabuğuna sahipken, Rubidyum (Rb) en fazla elektron kabuğuna sahiptir. Bu nedenle, Rubidyum (Rb) en büyük atom yarıçapına sahip olacaktır. Atom yarıçapı sıralaması Li < Na < K < Rb şeklindedir.
Cevap D seçeneğidir.
