İyonların elektron dizilimi nasıl yapılır Test 1

Aşağıdakilerden hangisi $Na^+$ iyonunun elektron dizilimidir?

A) 1s² 2s² 2p⁶
B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
C) 1s² 2s² 2p⁵
D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Soru: Aşağıdakilerden hangisi $Na^+$ iyonunun elektron dizilimidir?

Bu soruyu çözmek için, öncelikle sodyum atomunun (Na) temel özelliklerini ve iyon oluşumunun elektron sayısını nasıl etkilediğini hatırlayalım. Ardından, bu elektron sayısına göre elektron dizilimini adım adım yazacağız.

• Adım 1: Sodyum (Na) atomunun atom numarasını belirleyelim.

  Periyodik tabloya baktığımızda, Sodyum (Na) elementinin atom numarasının (Z) 11 olduğunu görürüz. Bu, nötr bir sodyum atomunda 11 proton ve 11 elektron bulunduğu anlamına gelir.

• Adım 2: $Na^+$ iyonundaki elektron sayısını bulalım.

  Bir atomun üzerinde pozitif yük ($^+$) olması, o atomun elektron kaybettiği anlamına gelir. $Na^+$ iyonu, nötr sodyum atomunun 1 elektron kaybettiğini gösterir.

  Nötr Na atomu: 11 elektron

  $Na^+$ iyonu: $11 - 1 = 10$ elektron

  Demek ki, $Na^+$ iyonunun elektron dizilimini 10 elektrona göre yazmalıyız.

• Adım 3: 10 elektron için elektron dizilimini yazalım.

  Elektronlar, atom orbitallerine en düşük enerji seviyesinden başlayarak doldurulur (Aufbau prensibi). Orbitallerin dolum sırası ve alabileceği maksimum elektron sayıları şöyledir:

  Önce $1s$ orbitali 2 elektron alır: $1s^2$. Kalan elektron sayısı: $10 - 2 = 8$.

  Sonra $2s$ orbitali 2 elektron alır: $2s^2$. Kalan elektron sayısı: $8 - 2 = 6$.

  Ardından $2p$ orbitali 6 elektron alır: $2p^6$. Kalan elektron sayısı: $6 - 6 = 0$.

  Böylece, $Na^+$ iyonunun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6$ olarak bulunur. Bu dizilim, soygaz olan Neon (Ne) atomunun elektron dizilimiyle aynıdır. Bu durum, iyonların kararlı soygaz elektron dizilimine ulaşma eğilimini gösterir.

• Adım 4: Bulduğumuz dizilimi seçeneklerle karşılaştıralım.

  Bulduğumuz $1s^2 2s^2 2p^6$ dizilimi, A seçeneğinde verilen dizilimle tamamen aynıdır.

Cevap A seçeneğidir.