Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek $O^{2-}$ iyonunun elektron diziliminin hangi soygazınkine benzediğini bulalım.
- 1. Oksijen Atomunun Elektron Sayısını Belirleyelim:
- Öncelikle, oksijen elementinin ($O$) atom numarasını bilmemiz gerekir. Periyodik tabloda oksijenin atom numarası 8'dir.
- Atom numarası, bir atomdaki proton sayısını ve nötr bir atomdaki elektron sayısını gösterir. Yani, nötr bir oksijen atomunda 8 proton ve 8 elektron bulunur.
- 2. $O^{2-}$ İyonunun Elektron Sayısını Bulalım:
- Soruda bize $O^{2-}$ iyonu verilmiş. Üstteki '$-2$' yükü, oksijen atomunun 2 elektron aldığını (kazandığını) gösterir.
- Nötr oksijen atomunun 8 elektronu vardı. 2 elektron daha aldığında, toplam elektron sayısı $8 + 2 = 10$ olur.
- Yani, $O^{2-}$ iyonunun 10 elektronu vardır.
- 3. $O^{2-}$ İyonunun Elektron Dizilimini Yazalım:
- 10 elektronu, orbitallere yerleştirerek elektron dizilimini yazalım: $1s^2 2s^2 2p^6$.
- Bu dizilimde, ilk enerji seviyesinde (n=1) 2 elektron ($1s^2$) ve ikinci enerji seviyesinde (n=2) $2+6=8$ elektron ($2s^2 2p^6$) bulunur. Toplamda 10 elektron.
- 4. Soygazların Elektron Sayılarını ve Dizilimlerini Hatırlayalım:
- Soygazlar, kararlı elektron dizilimine sahip elementlerdir. Seçeneklerde verilen soygazların elektron sayıları şöyledir:
- Helyum (He): Atom numarası 2. 2 elektron ($1s^2$).
- Neon (Ne): Atom numarası 10. 10 elektron ($1s^2 2s^2 2p^6$).
- Argon (Ar): Atom numarası 18. 18 elektron ($1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$).
- Kripton (Kr): Atom numarası 36. 36 elektron.
- 5. Karşılaştırma Yapalım:
- $O^{2-}$ iyonunun 10 elektronu olduğunu ve elektron diziliminin $1s^2 2s^2 2p^6$ olduğunu bulduk.
- Soygazlara baktığımızda, Neon (Ne) elementinin de 10 elektronu olduğunu ve elektron diziliminin $1s^2 2s^2 2p^6$ olduğunu görüyoruz.
- Bu durumda, $O^{2-}$ iyonunun elektron dizilimi Neon soygazının elektron dizilimine benzer.
Cevap B seçeneğidir.
