Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek amonyak (NH₃) miktarını bulalım. Unutmayın, kimyasal tepkimelerde mol kavramı çok önemlidir ve denkleştirilmiş tepkime bize yol gösterir.
- Adım 1: Tepkimeyi İnceleyelim
- Verilen tepkime denklemi: $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$. Bu denklem bize 1 mol azot gazı ($N_2$) ile 3 mol hidrojen gazı ($H_2$) tepkimeye girdiğinde 2 mol amonyak ($NH_3$) oluştuğunu gösteriyor.
- Adım 2: Başlangıç Mol Sayılarını Yazalım
- Başlangıçta elimizde 2 mol $N_2$ ve 3 mol $H_2$ var.
- Adım 3: Sınırlayıcı Maddeyi Bulalım
- Sınırlayıcı madde, tepkimeyi tamamen tüketen ve ürün miktarını belirleyen maddedir.
- Denklemdeki oranlara göre, 1 mol $N_2$ için 3 mol $H_2$ gerekiyor. Elimizde 2 mol $N_2$ olduğuna göre, 2 mol $N_2$ için 2 * 3 = 6 mol $H_2$ gereklidir. Ancak elimizde sadece 3 mol $H_2$ var. Bu nedenle $H_2$ sınırlayıcı maddedir.
- Adım 4: Oluşan Ürün Miktarını Hesaplayalım
- 3 mol $H_2$ ile ne kadar $NH_3$ oluşacağını bulalım.
- Tepkime denklemine göre, 3 mol $H_2$ 'den 2 mol $NH_3$ oluşur. Yani, $3H_2 \rightarrow 2NH_3$.
- Adım 5: Sonucu Belirleyelim
- Dolayısıyla, 2 mol $N_2$ ve 3 mol $H_2$ tepkimeye girdiğinde 2 mol $NH_3$ oluşur.
Cevap B seçeneğidir.
