10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 4. Senaryo Test 1

27 °C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 4.1 L hacim kaplayan bir gazın mol sayısı kaçtır? (R = 0.082 L.atm/mol.K)

A) 0.1
B) 0.17
C) 0.2
D) 0.27
E) 0.3

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim. İdeal gaz yasasını kullanarak gazın mol sayısını bulacağız.

• Adım 1: İdeal Gaz Yasası'nı Hatırlayalım

İdeal gaz yasası, bir gazın basıncı (P), hacmi (V), mol sayısı (n), ideal gaz sabiti (R) ve sıcaklığı (T) arasındaki ilişkiyi tanımlar. Formülümüz şu şekildedir:

$PV = nRT$

• Adım 2: Verilen Değerleri Belirleyelim

Soruda bize verilen değerler şunlar:

• Basınç (P) = 1 atm
• Hacim (V) = 4.1 L
• Sıcaklık (T) = 27 °C
• İdeal gaz sabiti (R) = 0.082 L.atm/mol.K
• Adım 3: Sıcaklığı Kelvin'e Çevirelim

İdeal gaz yasasında sıcaklığı Kelvin cinsinden kullanmamız gerekir. Celsius'tan Kelvin'e dönüşüm için şu formülü kullanırız:

$T(K) = T(°C) + 273.15$

Bu durumda:

$T(K) = 27 + 273.15 = 300.15 K \approx 300 K$ (Kolaylık sağlaması için 300 alabiliriz.)

• Adım 4: İdeal Gaz Yasası'nı Mol Sayısını Bulmak İçin Düzenleyelim

Amacımız mol sayısını (n) bulmak olduğu için formülü şu şekilde düzenleriz:

$n = \frac{PV}{RT}$

• Adım 5: Değerleri Yerine Koyalım ve Hesaplayalım

Şimdi bildiğimiz değerleri formülde yerine koyalım:

$n = \frac{(1 \ atm) \times (4.1 \ L)}{(0.082 \ L.atm/mol.K) \times (300 \ K)}$

$n = \frac{4.1}{24.6} \approx 0.1666 \ mol$

• Adım 6: Sonucu Değerlendirelim

Bulduğumuz sonuç yaklaşık olarak 0.1666 mol. Seçeneklere baktığımızda bu değere en yakın olan seçenek B'dir (0.17).

Cevap B seçeneğidir.