10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 4. Senaryo Test 2

$2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)$ tepkimesine göre 4 mol $H_2$ ile kaç mol $H_2O$ oluşur?

A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 8

Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım ve kolayca çözelim!

Bu soru, kimyasal bir tepkime ve bu tepkimedeki maddelerin mol sayıları arasındaki ilişkiyi anlamamızı gerektiriyor. Tepkime denklemine dikkatlice bakalım:

$2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)$

Bu denklem bize şunu söylüyor:

• 2 mol hidrojen gazı ($H_2$) ile 1 mol oksijen gazı ($O_2$) tepkimeye girdiğinde, 2 mol su buharı ($H_2O$) oluşur.

Şimdi soruyu tekrar okuyalım: 4 mol $H_2$ ile kaç mol $H_2O$ oluşur?

Denklemdeki oranları kullanarak bu soruyu çözebiliriz. Denklemde 2 mol $H_2$ 'den 2 mol $H_2O$ oluştuğunu görüyoruz. Yani, $H_2$ ve $H_2O$'nun mol sayıları arasındaki oran 1:1'dir.

Eğer 2 mol $H_2$ 'den 2 mol $H_2O$ oluşuyorsa, 4 mol $H_2$ 'den kaç mol $H_2O$ oluşur?

Oran orantı kurabiliriz:

$\frac{2 \text{ mol } H_2}{2 \text{ mol } H_2O} = \frac{4 \text{ mol } H_2}{x \text{ mol } H_2O}$

Buradan x'i bulmak için içler dışlar çarpımı yaparız:

$2 * x = 4 * 2$

$2x = 8$

$x = 4$

Yani, 4 mol $H_2$ ile 4 mol $H_2O$ oluşur.

Cevap D seçeneğidir.