2026 TYT Kimya: İdeal Gaz Yasası Uygulama Alanları Nelerdir? Test 1

Belirli bir miktar ideal gaz, $27 \degree C$ sıcaklıkta ve $2.46 \ atm$ basınç altında $5 \ L$ hacim kaplamaktadır. Bu gazın mol sayısı kaçtır? ($R = 0.082 \ L \cdot atm / mol \cdot K$)

A) $0.2 \ mol$
B) $0.5 \ mol$
C) $1.0 \ mol$
D) $2.0 \ mol$
E) $2.5 \ mol$

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruda ideal gaz denklemini kullanarak bir gazın mol sayısını bulacağız. Adım adım ilerleyelim:

• Adım 1: Verilen Bilgileri Belirleyelim.

  Soruda bize aşağıdaki bilgiler verilmiştir:

  • Basınç ($P$) = $2.46 \ atm$
  • Hacim ($V$) = $5 \ L$
  • Sıcaklık ($T$) = $27 \degree C$
  • İdeal Gaz Sabiti ($R$) = $0.082 \ L \cdot atm / mol \cdot K$
  • Bizden istenen: Gazın mol sayısı ($n$)
• Adım 2: Sıcaklığı Kelvin Cinsine Çevirelim.

  İdeal gaz denklemini kullanırken sıcaklığın her zaman Kelvin ($K$) cinsinden olması gerektiğini unutmamalıyız. Santigrat dereceyi ($ \degree C $) Kelvin'e çevirmek için $273$ ekleriz:

  $T(K) = T(\degree C) + 273$

  $T(K) = 27 + 273 = 300 \ K$

• Adım 3: İdeal Gaz Denklemini Yazalım.

  İdeal gazlar için kullanılan temel denklem şudur:

  $PV = nRT$

  Burada:

  • $P$: Basınç
  • $V$: Hacim
  • $n$: Mol sayısı
  • $R$: İdeal gaz sabiti
  • $T$: Mutlak sıcaklık (Kelvin cinsinden)
• Adım 4: Mol Sayısını ($n$) Bulmak İçin Denklemi Düzenleyelim.

  Biz mol sayısını ($n$) aradığımız için denklemi $n$ yalnız kalacak şekilde düzenleyelim:

  $n = \frac{PV}{RT}$

• Adım 5: Değerleri Denkleme Yerleştirelim ve Hesaplayalım.

  Şimdi elimizdeki tüm değerleri düzenlediğimiz denkleme yerleştirelim:

  $n = \frac{(2.46 \ atm) \cdot (5 \ L)}{(0.082 \ L \cdot atm / mol \cdot K) \cdot (300 \ K)}$

  Önce pay kısmını hesaplayalım:

  $2.46 \cdot 5 = 12.3 \ L \cdot atm$

  Şimdi payda kısmını hesaplayalım:

  $0.082 \cdot 300 = 24.6 \ L \cdot atm / mol$

  Son olarak, mol sayısını bulmak için bölme işlemini yapalım:

  $n = \frac{12.3}{24.6} \ mol$

  $n = 0.5 \ mol$

Bu durumda, gazın mol sayısı $0.5 \ mol$ olarak bulunur.

Cevap B seçeneğidir.