10. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılı 4. senaryo Test 2

$0,2$ M $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ sulu çözeltisindeki toplam iyon derişimi kaç molardır?

A) $0,2$

B) $0,4$

C) $0,6$

D) $0,8$

E) $1,0$

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruda bir tuzun sulu çözeltisindeki toplam iyon derişimini bulmamız isteniyor. İyonik bileşikler suda çözündüklerinde iyonlarına ayrışırlar. Bu ayrışma denklemini doğru yazmak ve stokiyometrik oranları kullanmak, soruyu çözmek için anahtar adımdır.

• Adım 1: Bileşiğin İyonlarına Ayrışma Denklemini Yazın.

  $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ (alüminyum sülfat) iyonik bir bileşiktir. Suda çözündüğünde alüminyum ($Al^{3+}$) ve sülfat ($SO_{4}^{2-}$) iyonlarına ayrışır. Denklemi denkleştirmeyi unutmayın:

  $Al_{2}(SO_{4})_{3}(s) \rightarrow 2Al^{3+}(aq) + 3SO_{4}^{2-}(aq)$

• Adım 2: Bir Mol Bileşikten Kaç Mol İyon Oluştuğunu Belirleyin.

  Yukarıdaki denkleme göre, $1$ mol $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ çözündüğünde:

  • $2$ mol $Al^{3+}$ iyonu oluşur.
  • $3$ mol $SO_{4}^{2-}$ iyonu oluşur.

  Toplamda $1$ mol $Al_{2}(SO_{4})_{3}$'ten $2 + 3 = 5$ mol iyon oluşur.

• Adım 3: İyonların Derişimlerini Hesaplayın.

  Çözeltinin başlangıç derişimi $0,2$ M $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ olarak verilmiştir. Bu durumda, her bir iyonun derişimini bulmak için stokiyometrik oranları kullanırız:

  • $Al^{3+}$ iyonlarının derişimi: $2 \times 0,2$ M $= 0,4$ M
  • $SO_{4}^{2-}$ iyonlarının derişimi: $3 \times 0,2$ M $= 0,6$ M
• Adım 4: Toplam İyon Derişimini Bulun.

  Toplam iyon derişimi, çözeltideki tüm iyonların derişimlerinin toplamıdır:

  Toplam İyon Derişimi $= [Al^{3+}] + [SO_{4}^{2-}]$

  Toplam İyon Derişimi $= 0,4$ M $+ 0,6$ M $= 1,0$ M

  Alternatif olarak, Adım 2'de bulduğumuz gibi $1$ mol $Al_{2}(SO_{4})_{3}$'ten $5$ mol iyon oluştuğu bilgisini doğrudan kullanabiliriz:

  Toplam İyon Derişimi $= 5 \times (\text{Çözeltinin Derişimi})$

  Toplam İyon Derişimi $= 5 \times 0,2$ M $= 1,0$ M

Bu durumda, $0,2$ M $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ sulu çözeltisindeki toplam iyon derişimi $1,0$ M'dır.

Cevap E seçeneğidir.