Atom numarası 19 olan bir elementin doğada iki izotopu bulunmaktadır. Bu izotoplardan birinin kütle numarası 39, diğerinin 41'dir. Buna göre, bu izotopların nötron sayıları toplamı kaçtır?
A) 40Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu adım adım, dikkatlice inceleyerek çözelim. Atomun yapısı ve izotop kavramları bu soruyu çözmemiz için anahtar bilgiler olacak.
Atom numarası, bir elementin çekirdeğindeki proton sayısını gösterir. Aynı zamanda elementin kimliğini belirler. Soruda atom numarası $19$ olarak verilmiş. Bu, her iki izotopun da $19$ protona sahip olduğu anlamına gelir.
Kütle numarası, bir atomun çekirdeğindeki toplam proton ve nötron sayısını ifade eder. Yani, $A = Z + n$ formülüyle gösterilir, burada $n$ nötron sayısıdır.
İzotoplar, aynı elemente ait (yani aynı atom numarasına ve dolayısıyla aynı proton sayısına sahip) ancak farklı nötron sayılarına sahip atomlardır. Bu yüzden kütle numaraları da farklı olur.
Birinci izotopun kütle numarası $A_1 = 39$ olarak verilmiş. Atom numarası ise $Z = 19$ idi. Nötron sayısını bulmak için kütle numarasından atom numarasını çıkarırız:
$n_1 = A_1 - Z$
$n_1 = 39 - 19$
$n_1 = 20$ nötron
İkinci izotopun kütle numarası $A_2 = 41$ olarak verilmiş. Atom numarası yine $Z = 19$'dur. İkinci izotopun nötron sayısını da aynı şekilde buluruz:
$n_2 = A_2 - Z$
$n_2 = 41 - 19$
$n_2 = 22$ nötron
Şimdi bulduğumuz nötron sayılarını toplayarak sorunun cevabına ulaşabiliriz:
Toplam nötron sayısı $= n_1 + n_2$
Toplam nötron sayısı $= 20 + 22$
Toplam nötron sayısı $= 42$
Bu adımları takip ettiğimizde, izotopların nötron sayıları toplamının $42$ olduğunu görüyoruz.
Cevap B seçeneğidir.
