Modern atom modelinde elektron orbitalleri ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) Orbitaller elektronların kesin yörüngeleridirModern atom modeli, atomun yapısını ve elektronların çekirdek etrafındaki davranışlarını kuantum mekaniği prensipleriyle açıklar. Bu modelde elektronlar belirli yörüngelerde değil, "orbitaller" adı verilen olasılık bölgelerinde bulunurlar. Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim:
Bu ifade yanlıştır. Bohr atom modelinde elektronların çekirdek etrafında belirli, dairesel yörüngelerde hareket ettiği düşünülüyordu. Ancak modern atom modelinde (kuantum mekaniksel model), elektronların belirli bir yörüngesi yoktur. Orbitaller, elektronların belirli bir anda bulunma olasılığının en yüksek olduğu hacimsel bölgeleri temsil eder. Elektronun tam konumunu ve momentumunu aynı anda kesin olarak belirlemek mümkün değildir (Heisenberg Belirsizlik İlkesi).
Bu ifade doğrudur. s orbitalleri (1s, 2s, 3s vb.) küresel şekillidir. Bu, çekirdekten belirli bir uzaklıkta, elektronu bulma olasılığının her yönde aynı olduğu anlamına gelir. Küresel simetri, s orbitallerinin temel ve en ayırt edici özelliklerinden biridir.
Bu ifade yanlıştır. p orbitalleri dairesel değil, "dumbbell" (kum saati veya iki loblu) şeklindedir. Her enerji seviyesinde üç adet p orbitali bulunur ($p_x$, $p_y$, $p_z$) ve bunlar uzayda birbirine dik eksenler boyunca yönelmişlerdir.
Bu ifade yanlıştır. Bohr modeli, elektronların belirli enerji seviyelerinde (kabuklarda) dairesel yörüngelerde hareket ettiğini öne sürmüştür, ancak orbitallerin karmaşık üç boyutlu şekillerini (s, p, d, f gibi) tanımlamamıştır. Orbitallerin şekilleri ve özellikleri, Schrödinger denkleminin çözümleriyle modern kuantum mekaniksel modelde ortaya çıkmıştır.
Yukarıdaki açıklamalara göre, modern atom modelinde s orbitalinin küresel simetriye sahip olduğu bilgisi doğrudur.
Cevap B seçeneğidir.
