Bir element atomunun elektron dizilimi [Ne] 3s² 3p³ şeklinde gösteriliyor. Bu element ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) 2. periyot, 5A grubu elementidirSevgili öğrenciler, bu soruyu çözmek için bir elementin elektron diziliminden periyot ve grup numarasını nasıl bulacağımızı adım adım inceleyelim.
Bize verilen elektron dizilimi $ [Ne] 3s^2 3p^3 $ şeklindedir. Burada $ [Ne] $ ifadesi, Neon (Ne) elementinin elektron dizilimini temsil eder. Neon, 10 elektronu olan bir soygazdır ve elektron dizilimi $ 1s^2 2s^2 2p^6 $ şeklindedir. Dolayısıyla, $ [Ne] 3s^2 3p^3 $ dizilimi aslında $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 $ anlamına gelir. Bu, elementin toplam 10 (Ne'den gelen) + 2 ($ 3s^2 $) + 3 ($ 3p^3 $) = 15 elektronu olduğunu gösterir. Nötr bir atomda elektron sayısı proton sayısına eşit olduğundan, bu elementin atom numarası 15'tir.
Bir elementin periyot numarası, elektron dizilimindeki en yüksek baş kuantum sayısına (n) eşittir. Baş kuantum sayısı, elektronların bulunduğu enerji seviyesini gösterir. Bizim dizilimimizde ($ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 $), en yüksek baş kuantum sayısı 3'tür (çünkü $ 3s $ ve $ 3p $ orbitalleri en dıştaki enerji seviyesidir). Bu nedenle, element 3. periyot elementidir.
Bir elementin grup numarası, değerlik elektron sayısına (en dış enerji seviyesindeki elektron sayısı) bağlıdır. Ana grup elementleri (s ve p blok elementleri) için grup numarası, en yüksek baş kuantum sayısına sahip s ve p orbitallerindeki toplam elektron sayısının yanına 'A' harfi eklenerek bulunur. Bizim dizilimimizde en yüksek baş kuantum sayısı 3'tür ve bu seviyedeki elektronlar $ 3s^2 $ ve $ 3p^3 $ orbitallerindedir. Toplam değerlik elektron sayısı $ 2 (3s^2) + 3 (3p^3) = 5 $ şeklindedir. Bu nedenle, element 5A grubu elementidir.
Bulduğumuz bilgilere göre, element 3. periyot, 5A grubu elementidir. Seçeneklere baktığımızda:
Cevap C seçeneğidir.
