Elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d² şeklinde olan element için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) 7. periyot, 4B grubu elementidirSevgili öğrenciler, bir elementin elektron dizilimi verildiğinde, periyodik tablodaki yerini (periyot ve grup numarasını) bulmak için belirli adımları takip etmeliyiz. Haydi bu soruyu adım adım çözelim!
Bir elementin periyot numarası, elektron dizilimindeki en yüksek baş kuantum sayısına (n) eşittir. Baş kuantum sayısı, elektronun çekirdekten ortalama uzaklığını ve enerji seviyesini gösterir. Verilen elektron dizilimine dikkatlice bakalım:
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^{10} 6p^6 7s^2 5f^{14} 6d^2$
Bu dizilimde en büyük baş kuantum sayısı 'n' değeri $7s^2$ teriminden gelen 7'dir. Bu durumda, element 7. periyotta yer alır.
Elementin hangi blokta olduğunu (s, p, d veya f) anlamak için son elektronların hangi alt enerji seviyesine yerleştiğine bakarız. Bu, bize elementin ana grup (A grubu) mu yoksa geçiş metali (B grubu) mi olduğunu anlamamızda yardımcı olur.
Verilen dizilimde son elektronlar $6d^2$ orbitaline yerleşmiştir. 'd' orbitallerine elektron yerleştiği için bu element bir d-bloğu elementidir. d-bloğu elementleri genellikle B grubu elementleridir (geçiş metalleri).
Grup numarası, elementin periyodik tablodaki dikey sütununu gösterir. d-bloğu elementleri için grup numarası, en dıştaki s orbitalindeki elektron sayısı ile en son dolan d orbitalindeki elektron sayısının toplamına eşittir.
Grup numarası = (7s'deki elektron sayısı) + (6d'deki elektron sayısı) = $2 + 2 = 4$.
Bu durumda element 4B grubunda yer alır.
Yaptığımız analizlere göre, element 7. periyot ve 4B grubu elementidir.
Bu bilgiler ışığında seçenekleri değerlendirdiğimizde, doğru seçeneğin A olduğunu görüyoruz.
Cevap A seçeneğidir.
