Elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s¹ şeklinde olan element için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) 6. periyot, 1A grubu alkali metalidirMerhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruda, verilen elektron dizilimine bakarak bir elementin periyodik tablodaki yerini (periyot ve grup) ve türünü belirleyeceğiz. Adım adım ilerleyelim:
Bir elementin elektron dizilimindeki en yüksek baş kuantum sayısı (n), o elementin periyot numarasını verir. Baş kuantum sayısı, orbitalin önündeki sayıdır (örneğin, $1s^2$'deki 1, $2s^2$'deki 2, $7s^1$'deki 7 gibi).
Verilen elektron dizilimi: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^{10} 6p^6 7s^1$.
Bu dizilimde gördüğümüz en büyük baş kuantum sayısı 7'dir ( $7s^1$ orbitalinden gelir). Bu nedenle, element 7. periyotta yer alır.
Elementin grup türünü (A grubu, B grubu veya iç geçiş metali) belirlemek için son elektronun hangi tür orbitale yerleştiğine bakarız.
Verilen dizilimde son elektron $7s^1$ orbitaline yerleşmiştir. S orbitaline yerleşen son elektronlar genellikle A grubu elementlerini (ana grup elementleri) gösterir.
A grubu elementlerinde grup numarası, en dış katmandaki (en yüksek baş kuantum sayısına sahip katman) toplam elektron sayısına eşittir.
Bizim elementimizde en dış katman 7. katmandır ve bu katmanda sadece $7s^1$ orbitali bulunmaktadır. Bu orbitalde 1 elektron vardır.
Dolayısıyla, element 1A grubundadır.
Periyodik tabloda 1A grubunda yer alan elementlere (hidrojen hariç) alkali metaller denir. Bu elementler oldukça reaktif metallerdir.
Yaptığımız analizlere göre, bu element:
Şimdi seçenekleri kontrol edelim:
Cevap B seçeneğidir.
