Çözelti seyreltme ve deriştirme (M1V1 = M2V2) Test 1

2 M 150 mL NaOH çözeltisi ile 0,5 M 250 mL NaOH çözeltisi karıştırılıyor. Karışımın son derişimi kaç M olur?

A) 0,9
B) 1,1
C) 1,2
D) 1,3

Bu problemde, farklı derişim ve hacimdeki iki NaOH çözeltisini karıştırarak oluşan yeni çözeltinin son derişimini bulacağız. Kimyasal hesaplamalarda en önemli prensiplerden biri, çözünen maddenin mol sayısının korunmasıdır. Bu prensibi kullanarak adım adım ilerleyelim:

• Birinci çözeltideki NaOH mol sayısını hesaplayalım ($n_1$).

Derişim ($M$) ve hacim ($V$) bilindiğinde mol sayısı ($n$) şu formülle bulunur: $n = M \times V$. Hacmi litreye çevirmeyi unutmayalım.

$M_1 = 2 \text{ M}$

$V_1 = 150 \text{ mL} = 0.150 \text{ L}$

$n_1 = 2 \text{ mol/L} \times 0.150 \text{ L} = 0.30 \text{ mol NaOH}$

• İkinci çözeltideki NaOH mol sayısını hesaplayalım ($n_2$).

Aynı formülü kullanarak ikinci çözelti için mol sayısını bulalım.

$M_2 = 0.5 \text{ M}$

$V_2 = 250 \text{ mL} = 0.250 \text{ L}$

$n_2 = 0.5 \text{ mol/L} \times 0.250 \text{ L} = 0.125 \text{ mol NaOH}$

• Karışımdaki toplam NaOH mol sayısını hesaplayalım ($n_{toplam}$).

İki çözeltideki mol sayılarını toplayarak karışımdaki toplam mol sayısını buluruz.

$n_{toplam} = n_1 + n_2 = 0.30 \text{ mol} + 0.125 \text{ mol} = 0.425 \text{ mol NaOH}$

• Karışımın toplam hacmini hesaplayalım ($V_{toplam}$).

İki çözeltinin hacimlerini toplayarak karışımın son hacmini buluruz.

$V_{toplam} = V_1 + V_2 = 150 \text{ mL} + 250 \text{ mL} = 400 \text{ mL} = 0.400 \text{ L}$

• Karışımın son derişimini hesaplayalım ($M_{son}$).

Son derişim, toplam mol sayısının toplam hacme bölünmesiyle bulunur.

$M_{son} = \frac{n_{toplam}}{V_{toplam}} = \frac{0.425 \text{ mol}}{0.400 \text{ L}}$

$M_{son} = 1.0625 \text{ M}$

Bu değeri en yakın seçeneğe yuvarladığımızda $1.1 \text{ M}$ elde ederiz.

Cevap B seçeneğidir.