Kimyasal tepkimeler ve denklemler 10. sınıf Test 1

2H₂ + O₂ → 2H₂O tepkimesi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) 2 mol hidrojen gazı ile 1 mol oksijen gazı tepkimeye girer
B) Tepkime sonucu 2 mol su oluşur
C) Tepkime ekzotermiktir
D) Tepkimede atom sayısı korunmaz

Sevgili öğrenciler, kimyasal tepkimelerdeki temel prensipleri anlamak, kimya dersinin en önemli adımlarından biridir. Şimdi, verilen $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ tepkimesi ile ilgili ifadeleri adım adım inceleyelim ve hangisinin yanlış olduğunu bulalım.

Bu tepkime, hidrojen gazı ile oksijen gazının birleşerek su oluşturduğu dengelenmiş bir kimyasal denklemdir.

• A) 2 mol hidrojen gazı ile 1 mol oksijen gazı tepkimeye girer

  Kimyasal denklemlerde, maddelerin önündeki katsayılar (stoşiyometrik katsayılar) o maddelerin mol oranlarını gösterir. Tepkimemizde $H_2$'nin önündeki katsayı $2$, $O_2$'nin önündeki katsayı ise $1$ (yazılmamışsa $1$ kabul edilir). Bu durumda, $2$ mol hidrojen gazının $1$ mol oksijen gazı ile tepkimeye girdiği doğrudur. Bu ifade doğrudur.

• B) Tepkime sonucu 2 mol su oluşur

  Denklemin ürünler kısmına baktığımızda, oluşan $H_2O$'nun önündeki katsayı $2$'dir. Bu, tepkime sonucunda $2$ mol su oluştuğu anlamına gelir. Bu ifade de doğrudur.

• C) Tepkime ekzotermiktir

  Hidrojen ve oksijenin birleşerek su oluşturması, bilinen bir yanma tepkimesidir. Yanma tepkimeleri genellikle ısı ve ışık gibi enerji açığa çıkarır, yani çevreye enerji verirler. Çevreye enerji veren tepkimelere ekzotermik tepkimeler denir. Bu nedenle, bu ifade doğrudur.

• D) Tepkimede atom sayısı korunmaz

  Kimyasal tepkimelerin en temel ve vazgeçilmez yasalarından biri, Kütlenin Korunumu Yasası'dır. Bu yasa, bir kimyasal tepkime sırasında atomların yoktan var olmadığını veya vardan yok olmadığını, sadece yeniden düzenlendiğini belirtir. Dolayısıyla, tepkimeye giren atom türü ve sayısı ile tepkime sonucu oluşan atom türü ve sayısı her zaman eşit olmalıdır.

  Şimdi tepkimenin her iki tarafındaki atom sayılarını kontrol edelim:

  Girenler ($2H_2 + O_2$):

  Hidrojen (H) atomu sayısı: $2 \times 2 = 4$

  Oksijen (O) atomu sayısı: $1 \times 2 = 2$

  Ürünler ($2H_2O$):

  Hidrojen (H) atomu sayısı: $2 \times 2 = 4$

  Oksijen (O) atomu sayısı: $2 \times 1 = 2$

  Görüldüğü gibi, tepkimeye giren ve ürünlerdeki hidrojen ve oksijen atomlarının sayıları eşittir. Bu durum, atom sayısının korunduğunu açıkça göstermektedir. Bu nedenle, "Tepkimede atom sayısı korunmaz" ifadesi yanlıştır.

Yukarıdaki detaylı analizler sonucunda, yanlış olan ifadenin D seçeneği olduğu açıkça görülmektedir.

Cevap D seçeneğidir.