Bir elementin elektron dağılımı \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \) şeklindedir. Bu element periyodik tabloda nerede bulunur?
A) 2. periyot 6A grubuBir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak için elektron dağılımını dikkatlice incelememiz gerekir. İşte adım adım çözümümüz:
Bize verilen elementin elektron dağılımı şöyledir: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$.
Bir elementin periyot numarası, elektron dağılımındaki en yüksek baş kuantum sayısına ($n$) eşittir. Baş kuantum sayısı, orbitalin önündeki büyük sayıdır ve elementin kaçıncı enerji seviyesine kadar elektron doldurduğunu gösterir.
Verilen dağılımda en yüksek baş kuantum sayısı $3$'tür (çünkü $3s^2$ ve $3p^4$ orbitalleri en dıştaki enerji seviyesini temsil eder).
Bu nedenle, element 3. periyotta yer alır.
Ana grup (A grubu) elementleri için grup numarası, en dış enerji seviyesindeki (en yüksek baş kuantum sayısına sahip) $s$ ve $p$ orbitallerindeki toplam elektron sayısına eşittir. Bu elektronlara değerlik elektronları denir.
En dış enerji seviyemiz $n=3$ idi. Bu seviyedeki elektronlar $3s^2$ ve $3p^4$ orbitallerindedir.
Toplam değerlik elektron sayısı: $2 \text{ (3s orbitalinden)} + 4 \text{ (3p orbitalinden)} = 6$ elektron.
Son elektron $p$ orbitaline yerleştiği için bu bir A grubu elementidir. Dolayısıyla element 6A grubundadır.
Bulduğumuz bilgilere göre, bu element periyodik tabloda 3. periyot 6A grubunda yer almaktadır.
Elde ettiğimiz sonuç (3. periyot 6A grubu) seçeneklerle karşılaştırıldığında, B seçeneği ile birebir eşleşmektedir.
Cevap B seçeneğidir.
