Çözünürlük dengesi (KÇÇ) konu anlatımı AYT Test 1

PbI₂'ün belirli bir sıcaklıktaki çözünürlüğü 1,3×10⁻³ mol/L'dir. Buna göre PbI₂'ün Kçç değeri kaçtır?

A) 2,2×10⁻⁹
B) 4,4×10⁻⁹
C) 8,8×10⁻⁹
D) 1,7×10⁻⁸

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim.

Öncelikle soruyu anlamak ve ne yapmamız gerektiğini belirlemek önemlidir. Bize PbI₂'nin çözünürlüğü verilmiş ve Kçç (çözünürlük çarpımı) değeri isteniyor. Unutmayın, Kçç, doymuş bir çözeltideki iyonların konsantrasyonlarının çarpımıdır.

• 1. Adım: PbI₂'nin çözünme denklemini yazalım.

PbI₂(k) ⇌ Pb²⁺(suda) + 2I⁻(suda)

Bu denklem bize, katı PbI₂'nin suda çözündüğünde Pb²⁺ ve I⁻ iyonları oluşturduğunu gösteriyor.

• 2. Adım: Çözünürlüğü kullanarak iyonların konsantrasyonlarını belirleyelim.

PbI₂'nin çözünürlüğü 1,3×10⁻³ mol/L olarak verilmiş. Bu, çözeltideki Pb²⁺ iyonlarının konsantrasyonunun 1,3×10⁻³ M olduğu anlamına gelir.

[Pb²⁺] = 1,3×10⁻³ M

Denklemden görüyoruz ki, her 1 mol PbI₂ için 2 mol I⁻ iyonu oluşuyor. Bu nedenle, I⁻ iyonlarının konsantrasyonu Pb²⁺ iyonlarının konsantrasyonunun iki katı olacaktır.

[I⁻] = 2 × (1,3×10⁻³) M = 2,6×10⁻³ M

• 3. Adım: Kçç ifadesini yazalım ve değerleri yerine koyalım.

Kçç = [Pb²⁺] × [I⁻]²

Şimdi bulduğumuz konsantrasyon değerlerini bu ifadeye yerleştirelim:

Kçç = (1,3×10⁻³) × (2,6×10⁻³)²

Kçç = (1,3×10⁻³) × (6,76×10⁻⁶)

• 4. Adım: Kçç değerini hesaplayalım.

Kçç = 8,788 × 10⁻⁹ ≈ 8,8 × 10⁻⁹

Gördüğünüz gibi, PbI₂'nin Kçç değeri 8,8×10⁻⁹ olarak bulunur.

Cevap C seçeneğidir.