Çözünürlük dengesi (KÇÇ) konu anlatımı AYT Test 1

Mg(OH)₂'ün çözünürlüğü 1,4×10⁻⁴ mol/L'dir. Buna göre 500 mL doymuş Mg(OH)₂ çözeltisinde kaç gram Mg²⁺ iyonu bulunur? (Mg: 24 g/mol)

A) 1,68×10⁻³
B) 3,36×10⁻³
C) 1,68×10⁻²
D) 3,36×10⁻²

Mg(OH)₂'ün çözünürlüğünden Mg²⁺ iyonu miktarını bulmaya çalışalım. Bu soruyu adım adım çözerek doğru cevaba ulaşacağız!

• Adım 1: Çözünme denklemini yazalım.

Mg(OH)₂ katısı suda çözündüğünde şu şekilde iyonlaşır:

Mg(OH)₂(k) ⇌ Mg²⁺(suda) + 2OH⁻(suda)

• Adım 2: Çözünürlük (s) ile iyon derişimleri arasındaki ilişkiyi belirleyelim.

Mg(OH)₂'ün çözünürlüğü "s" ise, çözeltideki Mg²⁺ iyon derişimi de "s" olur. OH⁻ iyon derişimi ise 2s olur.

[Mg²⁺] = s = 1,4 × 10⁻⁴ mol/L

• Adım 3: Çözeltideki Mg²⁺ iyonunun mol sayısını hesaplayalım.

Çözeltinin hacmi 500 mL yani 0,5 L. Mol sayısını bulmak için derişimi hacimle çarpalım:

Mol sayısı = Derişim × Hacim

Mol sayısı (Mg²⁺) = (1,4 × 10⁻⁴ mol/L) × (0,5 L) = 0,7 × 10⁻⁴ mol = 7 × 10⁻⁵ mol

• Adım 4: Mg²⁺ iyonunun kütlesini hesaplayalım.

Mg'nin mol kütlesi 24 g/mol olarak verilmiş. Kütleyi bulmak için mol sayısını mol kütlesiyle çarpalım:

Kütle = Mol sayısı × Mol kütlesi

Kütle (Mg²⁺) = (7 × 10⁻⁵ mol) × (24 g/mol) = 168 × 10⁻⁵ g = 1,68 × 10⁻³ g

Gördüğünüz gibi, cevabı adım adım ve dikkatli bir şekilde hesapladık.

Cevap A seçeneğidir.