Bir çözeltide [Ag⁺] = 2×10⁻⁵ M ve [Cl⁻] = 3×10⁻⁵ M'dir. AgCl için Kçç = 1,8×10⁻¹⁰ olduğuna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) Çözelti doymamıştır, çökme olmazMerhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim:
Bu soruyu çözmek için öncelikle iyon çarpımını (Q) hesaplayacağız ve bu değeri çözünürlük çarpımı (Kçç) ile karşılaştıracağız. İyon çarpımı (Q), belirli bir anda çözeltideki iyonların konsantrasyonlarının çarpımıdır. Eğer Q < Kçç ise çözelti doymamıştır, Q = Kçç ise çözelti doymuştur, Q > Kçç ise çözelti aşırı doymuştur ve çökme gözlenir.
AgCl için iyon çarpımı, [Ag⁺] ve [Cl⁻] konsantrasyonlarının çarpımına eşittir.
Q = [Ag⁺] × [Cl⁻] = (2×10⁻⁵) × (3×10⁻⁵) = 6×10⁻¹⁰
Şimdi hesapladığımız Q değerini, verilen Kçç değeri ile karşılaştıralım:
Q = 6×10⁻¹⁰
Kçç = 1,8×10⁻¹⁰
Görüldüğü gibi, Q > Kçç (6×10⁻¹⁰ > 1,8×10⁻¹⁰)
Q, Kçç'den büyük olduğu için çözelti aşırı doymuştur. Bu durumda, çözeltideki iyonların konsantrasyonları, çözünürlük sınırını aşmıştır ve bu nedenle AgCl katısı çökecektir.
Dolayısıyla, çözelti aşırı doymuştur ve çökme olur.
Cevap C seçeneğidir.
