2A(g) + B(g) ⇌ C(g) + 2D(g) reaksiyonu için denge sabiti Kc = 16'dır. Aynı sıcaklıkta C(g) + 2D(g) ⇌ 2A(g) + B(g) reaksiyonunun denge sabiti kaçtır?
A) 0.025Sevgili öğrenciler, bu soruda kimyasal denge sabitlerinin özelliklerini kullanarak bir reaksiyonun tersi alındığında denge sabitinin nasıl değiştiğini bulacağız. Adım adım ilerleyelim:
Öncelikle bize verilen ilk reaksiyonu ve denge sabitini inceleyelim:
Reaksiyon 1: $2A(g) + B(g) \rightleftharpoons C(g) + 2D(g)$
Bu reaksiyonun denge sabiti $K_{c1} = 16$ olarak verilmiştir.
Bizden istenen reaksiyonu ve onun denge sabitini ($K_{c2}$) bulmamız gerekiyor:
Reaksiyon 2: $C(g) + 2D(g) \rightleftharpoons 2A(g) + B(g)$
Şimdi Reaksiyon 1 ile Reaksiyon 2 arasındaki ilişkiye dikkat edelim. Gördüğümüz gibi, Reaksiyon 2, Reaksiyon 1'in tam tersidir. Yani, Reaksiyon 1'deki ürünler Reaksiyon 2'de reaktan, Reaksiyon 1'deki reaktanlar ise Reaksiyon 2'de ürün olmuştur.
Kimyasal denge sabitlerinin önemli bir kuralı vardır: Bir denge tepkimesi ters çevrildiğinde, yeni denge sabiti, orijinal denge sabitinin çarpmaya göre tersi (yani 1 bölüsü) olur.
Matematiksel olarak ifade edersek:
$K_{c2} = \frac{1}{K_{c1}}$
Şimdi bu kuralı kullanarak $K_{c2}$ değerini hesaplayalım. Bize $K_{c1} = 16$ olarak verilmişti:
$K_{c2} = \frac{1}{16}$
Bu kesirli ifadeyi ondalık sayıya çevirelim:
$K_{c2} = 0.0625$
Bu durumda, istenen reaksiyonun denge sabiti $0.0625$'tir.
Cevap B seçeneğidir.
