200 mL 0,5 M NaCl çözeltisi ile 300 mL 0,2 M NaCl çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltinin molar derişimi kaçtır?
A) 0,32 M
B) 0,28 M
C) 0,35 M
D) 0,25 M
Merhaba sevgili öğrenciler! Bu tür karışım problemlerinde temel prensip, karıştırılan çözeltilerdeki madde miktarını (mol sayısını) ayrı ayrı bulmak, sonra bu mol sayılarını ve toplam hacmi kullanarak yeni çözeltinin derişimini hesaplamaktır. Adım adım ilerleyelim:
- Adım 1: İlk çözeltideki NaCl mol sayısını hesaplayın.
Molarite ($M$) formülü mol sayısı ($n$) bölü hacim ($V$) şeklindedir: $M = \frac{n}{V}$. Buradan mol sayısını $n = M \times V$ olarak bulabiliriz. Hacmi litreye çevirmeyi unutmayın.
- Birinci çözeltinin hacmi ($V_1$): $200 \text{ mL} = 0,2 \text{ L}$
- Birinci çözeltinin molar derişimi ($M_1$): $0,5 \text{ M}$
- Birinci çözeltideki NaCl mol sayısı ($n_1$): $n_1 = M_1 \times V_1 = 0,5 \text{ M} \times 0,2 \text{ L} = 0,1 \text{ mol}$
- Adım 2: İkinci çözeltideki NaCl mol sayısını hesaplayın.
Aynı formülü kullanarak ikinci çözelti için de mol sayısını bulalım.
- İkinci çözeltinin hacmi ($V_2$): $300 \text{ mL} = 0,3 \text{ L}$
- İkinci çözeltinin molar derişimi ($M_2$): $0,2 \text{ M}$
- İkinci çözeltideki NaCl mol sayısı ($n_2$): $n_2 = M_2 \times V_2 = 0,2 \text{ M} \times 0,3 \text{ L} = 0,06 \text{ mol}$
- Adım 3: Karışım sonrası toplam NaCl mol sayısını bulun.
İki çözelti karıştırıldığında, çözünen madde (NaCl) miktarları toplanır.
- Toplam NaCl mol sayısı ($n_{\text{toplam}}$): $n_{\text{toplam}} = n_1 + n_2 = 0,1 \text{ mol} + 0,06 \text{ mol} = 0,16 \text{ mol}$
- Adım 4: Karışım sonrası toplam hacmi hesaplayın.
Çözeltiler karıştırıldığında hacimler de toplanır (hacim değişimi ihmal edilir).
- Toplam hacim ($V_{\text{toplam}}$): $V_{\text{toplam}} = V_1 + V_2 = 0,2 \text{ L} + 0,3 \text{ L} = 0,5 \text{ L}$
- Adım 5: Yeni çözeltinin molar derişimini hesaplayın.
Şimdi toplam mol sayısını ve toplam hacmi kullanarak yeni çözeltinin molar derişimini bulabiliriz.
- Yeni çözeltinin molar derişimi ($M_{\text{yeni}}$): $M_{\text{yeni}} = \frac{n_{\text{toplam}}}{V_{\text{toplam}}} = \frac{0,16 \text{ mol}}{0,5 \text{ L}} = 0,32 \text{ M}$
Bu adımları takip ederek, karışım problemlerini kolayca çözebilirsiniz. Unutmayın, önemli olan çözünen madde miktarını ve toplam hacmi doğru bir şekilde belirlemektir.
Cevap A seçeneğidir.
