Merhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruda, $SF_6$ molekülünün geometrisi bize verilmiş ve merkez atomunun hibritleşme türü soruluyor. Molekül geometrisi ile hibritleşme türü arasında doğrudan bir ilişki vardır. Adım adım ilerleyelim:
- 1. Merkez Atomu Belirleme: $SF_6$ molekülünde, kükürt (S) atomu merkez atomdur ve altı flor (F) atomu bu merkez atoma bağlıdır.
- 2. Elektron Alanı Sayısını (Sterik Sayı) Belirleme:
- Molekülün geometrisinin oktahedral olduğu bilgisi bize verilmiştir. Oktahedral geometri, merkez atom etrafında 6 adet elektron alanı (bağlayıcı veya ortaklanmamış elektron çifti) bulunduğunu gösterir.
- Alternatif olarak, VSEPR (Değerlik Kabuğu Elektron Çifti İtme Kuramı) teorisini kullanarak da elektron alanı sayısını bulabiliriz:
- Kükürt (S) atomu 6A grubunda olduğu için 6 değerlik elektronuna sahiptir.
- Flor (F) atomu 7A grubunda olduğu için 7 değerlik elektronuna sahiptir.
- $SF_6$ molekülünde kükürt, 6 flor atomuyla tekli bağlar oluşturur. Bu durumda, merkez atom olan kükürtün etrafında 6 adet bağlayıcı elektron çifti bulunur.
- Kükürt atomunun ortaklanmamış elektron çifti yoktur (6 değerlik elektronunun tamamını 6 flor atomuyla bağ yapmak için kullanır).
- Dolayısıyla, merkez atom etrafındaki toplam elektron alanı sayısı (sterik sayı) = Bağlayıcı çift sayısı + Ortaklanmamış çift sayısı = $6 + 0 = 6$'dır.
- 3. Elektron Alanı Sayısından Hibritleşmeyi Bulma:
- Elektron alanı sayısı ile hibritleşme türü arasında belirli bir ilişki vardır:
- 2 elektron alanı $\rightarrow$ $sp$ hibritleşmesi
- 3 elektron alanı $\rightarrow$ $sp^2$ hibritleşmesi
- 4 elektron alanı $\rightarrow$ $sp^3$ hibritleşmesi
- 5 elektron alanı $\rightarrow$ $sp^3d$ hibritleşmesi
- 6 elektron alanı $\rightarrow$ $sp^3d^2$ hibritleşmesi
- 7 elektron alanı $\rightarrow$ $sp^3d^3$ hibritleşmesi
- Bizim durumumuzda, merkez atom etrafında 6 elektron alanı olduğu için, kükürt atomunun hibritleşme türü $sp^3d^2$ olacaktır.
Cevap C seçeneğidir.
