Asit, baz, nötr (pH 0-7-14) Test 1

pH = -log[H⁺] formülüne göre, hidrojen iyonu derişimi [H⁺] = 10⁻⁵ M olan bir çözeltinin pH değeri kaçtır?

A) 3
B) 5
C) 9
D) 11

pH hesaplaması sorusunu adım adım, anlaşılır bir şekilde çözelim:

• 1. Verilen Bilgileri Anlayalım:
  • Bize pH değerini hesaplamak için kullanacağımız formül verilmiş: $pH = -log[H⁺]$. Bu formül, bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini, hidrojen iyonu derişimi ($[H⁺]$) cinsinden ifade eder.
  • Çözeltinin hidrojen iyonu derişimi ($[H⁺]$) değeri de verilmiş: $[H⁺] = 10⁻⁵ M$. Buradaki 'M' molarite birimini ifade eder.
• 2. Amacımızı Belirleyelim:
  • Amacımız, verilen hidrojen iyonu derişimini kullanarak çözeltinin pH değerini bulmaktır.
• 3. Çözüm Adımlarını Uygulayalım:
  • Adım 1: Formülde yerine koyma.

    Verilen $[H⁺]$ değerini pH formülüne yerleştirelim:

    $pH = -log(10⁻⁵)$

  • Adım 2: Logaritma özelliğini kullanma.

    Matematikte logaritmanın önemli bir özelliğini hatırlayalım: $log(10^x) = x$. Yani, 10 tabanında bir sayının logaritması, o sayının üssüne eşittir.

    Bu durumda, $log(10⁻⁵)$ ifadesi, üs olan $-5$'e eşittir.

    $log(10⁻⁵) = -5$

  • Adım 3: pH değerini hesaplama.

    Şimdi bu değeri pH formülündeki yerine koyalım:

    $pH = -(-5)$

    İki eksi işaretinin çarpımı artıya dönüşür:

    $pH = 5$

• 4. Sonucu Değerlendirelim:
  • Buna göre, hidrojen iyonu derişimi $10⁻⁵ M$ olan bir çözeltinin pH değeri 5'tir. Bu değer, 7'den küçük olduğu için çözeltinin asidik olduğunu gösterir.

Cevap B seçeneğidir.