Sıvı çözeltiler konu anlatımı 11. sınıf Test 1

200 mL 0,5 M NaCl çözeltisi hazırlamak isteyen bir öğrenci, kaç gram NaCl tartmalıdır? (NaCl: 58,5 g/mol)

A) 5,85 g
B) 11,7 g
C) 23,4 g
D) 58,5 g

Sevgili öğrenciler, bu tür bir soruyu çözerken adım adım ilerlemek ve her bir kavramı doğru anlamak çok önemlidir. Haydi, birlikte bu sorunu çözelim!

• Adım 1: Verilen Bilgileri Belirleyelim ve Hedefimizi Anlayalım.

  Bize verilenler:

  • Çözeltinin hacmi (V): 200 mL
  • Çözeltinin derişimi (Molarite, M): 0,5 M (mol/L)
  • NaCl'nin mol kütlesi (MM): 58,5 g/mol

  Bizden istenen: Kaç gram NaCl tartmamız gerektiği (yani NaCl'nin kütlesi, m).

• Adım 2: Hacmi Litreye Çevirelim.

  Molarite formülünde hacim birimi Litre (L) olarak kullanılır. Bu yüzden 200 mL'yi Litreye çevirmemiz gerekiyor.

  $1 \text{ L} = 1000 \text{ mL}$ olduğu için:

  $V = 200 \text{ mL} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ mL}} = 0,2 \text{ L}$

• Adım 3: Gerekli Mol Sayısını Hesaplayalım.

  Molarite (M) formülü, çözünen maddenin mol sayısını (n) çözeltinin hacmine (V, Litre cinsinden) bölerek bulunur:

  $M = \frac{n}{V}$

  Biz mol sayısını (n) bulmak istediğimiz için formülü yeniden düzenleyelim:

  $n = M \times V$

  Şimdi değerleri yerine koyalım:

  $n = 0,5 \text{ mol/L} \times 0,2 \text{ L}$

  $n = 0,1 \text{ mol NaCl}$

  Yani, 200 mL 0,5 M NaCl çözeltisi hazırlamak için 0,1 mol NaCl'ye ihtiyacımız var.

• Adım 4: Gerekli Kütleyi (Gram) Hesaplayalım.

  Mol sayısı (n), maddenin kütlesini (m) mol kütlesine (MM) bölerek bulunur:

  $n = \frac{m}{MM}$

  Biz kütleyi (m) bulmak istediğimiz için formülü yeniden düzenleyelim:

  $m = n \times MM$

  Şimdi değerleri yerine koyalım:

  $m = 0,1 \text{ mol} \times 58,5 \text{ g/mol}$

  $m = 5,85 \text{ g NaCl}$

  Bu durumda, 200 mL 0,5 M NaCl çözeltisi hazırlamak için 5,85 gram NaCl tartmamız gerekmektedir.

Cevap A seçeneğidir.