Merhaba sevgili öğrenciler!
Amonyum ($NH_4^+$) iyonunun Lewis yapısını çizebilmek için öncelikle toplam değerlik elektron sayısını doğru bir şekilde belirlememiz gerekiyor. Hadi bu adımları birlikte inceleyelim:
- Adım 1: İyondaki her bir atomun değerlik elektron sayısını belirleyin.
- Azot (N) atomu, periyodik tabloda 15. grupta yer alır. Bu nedenle, Azot'un 5 değerlik elektronu vardır.
- Hidrojen (H) atomu, periyodik tabloda 1. grupta yer alır. Bu nedenle, Hidrojen'in 1 değerlik elektronu vardır.
- Adım 2: Tüm atomların değerlik elektronlarını toplayın.
- İyonumuzda bir tane Azot atomu ve dört tane Hidrojen atomu bulunmaktadır.
- Azot'tan gelen değerlik elektronları: $1 \times 5 = 5$
- Dört Hidrojen'den gelen değerlik elektronları: $4 \times 1 = 4$
- Şu ana kadar toplam değerlik elektron sayısı: $5 + 4 = 9$
- Adım 3: İyonun yükünü hesaba katın.
- $NH_4^+$ iyonunun üzerinde $+1$ yük bulunmaktadır. Pozitif yük, iyonun elektron kaybettiği anlamına gelir. Her bir pozitif yük için toplam değerlik elektron sayısından 1 elektron çıkarmamız gerekir.
- Bu durumda, $+1$ yük olduğu için toplam elektron sayısından 1 çıkaracağız: $9 - 1 = 8$
Böylece, $NH_4^+$ iyonunun toplam değerlik elektron sayısının 8 olduğunu buluruz.
Cevap B seçeneğidir.
