Soru:
Hidrojen klorür (HCl) molekülünün Lewis yapısını çiziniz.
Çözüm:
💡 Hidrojen (H) ve Klor (Cl) ametallerdir ve kovalent bağ oluştururlar.
- ➡️ Adım 1: Değerlik elektronlarının toplamını bul. H: 1 değerlik elektronu, Cl: 7 değerlik elektronu. Toplam = 1 + 7 = 8 değerlik elektronu.
- ➡️ Adım 2: Atomları en az elektronegatif olanı (Hidrojen hariç, o her zaman uçtadır) merkeze yerleştir. HCl doğrusal bir moleküldür. H ve Cl'yi bir çizgi ile bağlayarak merkez atomu Cl kabul edebiliriz.
- ➡️ Adım 3: Atomlar arasına bağları (her biri 2 elektron) yerleştir. H ve Cl arasına bir çift bağ elektronu (2 elektron) koy. Bu, 2 elektronu kullanır.
- ➡️ Adım 4: Kalan elektronları oktet ve dublet kurallarına göre dağıt. Kalan elektron sayısı: 8 - 2 = 6. Bu 6 elektronu (3 elektron çifti) Cl atomunun etrafına yerleştir. H atomu zaten 2 elektrona (dublet kuralına) sahiptir. Cl atomunun etrafında 3 çift ortaklanmamış elektron ve 1 çift bağ elektronu vardır, toplam 8 elektron (oktet kuralı).
✅ Sonuç: H—Cl: (Cl atomunun etrafında 6 nokta). Yapı H–Cl şeklindedir ve Cl atomu oktetini, H atomu dubletini tamamlamıştır.
