Soru:
Sülfür tetraflorür (SF\(_4\)) molekülünün Lewis yapısını çiziniz.
Çözüm:
💡 Bu örnek, genişletilmiş oktet kuralını gösterir. Sülfür (S) 3. periyotta olduğu için oktetini aşabilir.
- ➡️ Adım 1: Değerlik elektronlarının toplamını bul. S: 6, F: 7 (her biri, 4 tane). Toplam = 6 + (7 x 4) = 6 + 28 = 34 değerlik elektronu.
- ➡️ Adım 2: Atomları yerleştir. Sülfür (S) merkez atom, dört Flor (F) uç atomlardır.
- ➡️ Adım 3: Atomlar arasına bağları yerleştir. S ile her F arasına birer bağ (2'şer elektron) koy. Kullanılan elektron: 4 bağ x 2 elektron = 8 elektron.
- ➡️ Adım 4: Kalan elektronları önce uç atomların oktetini tamamlayacak şekilde dağıt. Kalan elektron: 34 - 8 = 26 elektron (13 çift). Her bir F atomu halihazırda bağdaki 2 elektrona sahiptir, oktetlerini tamamlamak için her birine 3 çift (6 elektron) daha eklenir. 4 F x 3 çift = 12 çift. Kullanılan toplam çift: Bağlar için 4 çift + F'ler için 12 çift = 16 çift. Toplam elektron: 16 çift x 2 = 32 elektron.
- ➡️ Adım 5: Son kalan elektronları merkez atoma yerleştir. Başlangıçta 34 elektron vardı, 32'si kullanıldı. Kalan 2 elektron (1 çift) merkez S atomuna yerleştirilir. S atomunun etrafında şimdi 4 bağ çifti ve 1 yalnız çift olmak üzere toplam 5 çift (10 elektron) vardır. Bu, genişletilmiş oktettir.
✅ Sonuç: Merkez S atomu 10 elektrona sahiptir. Yapı, "denge makası" olarak adlandırılan geometriye sahiptir ve S'nin etrafında dört bağ ve bir yalnız elektron çifti bulunur.
