Lewis yapısı nasıl yazılır

Aşağıdaki moleküllerin Lewis yapılarını çiziniz: H₂O (Su)

💡 Adım 1: Toplam değerlik elektronu sayısını hesaplayalım.

• ➡️ Hidrojen (H): 1 atom × 1 elektron = 2 elektron
• ➡️ Oksijen (O): 1 atom × 6 elektron = 6 elektron
• ➡️ Toplam Değerlik Elektronu: 2 + 6 = 8 elektron

💡 Adım 2: Atomları merkez atom oksijen olacak şekilde yerleştirelim (H - O - H).

💡 Adım 3: Atomları tekli bağlarla (2 elektron) birleştirelim. Bu 2 bağ için 4 elektron harcanır.

💡 Adım 4: Kalan elektronları oktet ve dublet kuralına göre dağıtalım.

• ➡️ Kalan elektron: 8 - 4 = 4 elektron.
• ➡️ Bu 4 elektronu (2 çift) merkez atom olan oksijene yerleştirelim.
• ➡️ Her bir hidrojen bağ yaparak dubletini tamamlamıştır. Oksijen ise 4 elektron (2 bağ) + 4 elektron (2 çift) = 8 elektrona sahip olarak oktetini tamamlar.

✅ Sonuç: H - O - H şeklindeki yapıda oksijenin üzerinde iki ortaklanmamış elektron çifti bulunur.