Soru:
Aşağıdaki molekülün Lewis yapısını çiziniz: C\(_2\)H\(_2\) (Asetilen)
Çözüm:
💡 Adım 1: Toplam değerlik elektronu sayısını hesaplayalım.
- ➡️ Karbon (C): 2 atom × 4 elektron = 8 elektron
- ➡️ Hidrojen (H): 2 atom × 1 elektron = 2 elektron
- ➡️ Toplam Değerlik Elektronu: 8 + 2 = 10 elektron
💡 Adım 2: Atomları hidrojenler uçta olacak şekilde yerleştirelim (H - C - C - H).
💡 Adım 3: Atomları bağlarla birleştirelim. Bu molekülde üçlü bağ bulunur.
- ➡️ İki tane C-H tekli bağı: 2 bağ × 2 elektron = 4 elektron harcanır.
- ➡️ İki karbon arasında bir üçlü bağ: 1 bağ × 6 elektron = 6 elektron harcanır. (Üçlü bağ bir sigma ve iki pi bağı içerir, toplam 6 elektron).
- ➡️ Toplam harcanan elektron: 4 + 6 = 10 elektron.
💡 Adım 4: Tüm elektronlar bağ yapımında kullanıldı. Oktet ve dublet kurallarını kontrol edelim.
- ➡️ Her bir hidrojen, bir bağ ile dublet kuralına uyar.
- ➡️ Her bir karbon, bir C-H tekli bağı (2 elektron) ve bir C≡C üçlü bağı (6 elektron) paylaşır. Toplam her karbon 8 elektrona sahiptir ve oktet kuralına uyar.
✅ Sonuç: Molekülün Lewis yapısı H−C≡C−H şeklindedir. Karbonlar arasında üç çizgi ile gösterilen üçlü bağ bulunur.
